题目内容

8．下列实验过程中．始终无明显现象的是（　　）
A．NO2通FeSO4溶液中B．NH3通入AlC13溶液中
C．CO2通入CaC12溶液中D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中

分析 A．NO2和水反应生成NO和硝酸，硝酸可氧化FeSO4；
B．氨气水溶液呈碱性，可与氯化铝反应生成白色沉淀；
C．二氧化碳与氯化钙溶液不反应；
D．二氧化硫在酸化的硝酸钡溶液中被稀硝酸氧化生成硫酸钡沉淀分析．

解答 解：A．NO2和水反应生成NO和硝酸，硝酸具有强氧化性，可氧化FeSO4生成Fe3+，可观察到红棕色气体变为无色，溶液由浅绿色变成黄色，故A不选；
B．氨气水溶液呈碱性，可与氯化铝反应生成白色沉淀，故B不选；
C．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不能观察到明显现象，故C选；
D．二氧化硫在酸化的硝酸钡溶液中被稀硝酸氧化为硫酸，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀，故D不选；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及二氧化氮、氨气、二氧化硫以及沉淀的转化等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

练习册系列答案
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18．使用下列能源会对环境造成污染的是（　　）
A．风能B．石油C．氢能D．太阳能
19．a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码abcdefg
原子核数单核单核双核多核单核多核多核
单位电荷数01+1-02+1+0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可反应生成两个共价型g分子．
试写出：
（1）d分子的空间构型为三角锥形．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）2 （用化学式表示）．
（3）d溶于水的电离方程式NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）g粒子所构成的晶体类型属分子晶体．
（5）c粒子是OH-，f粒子是H3O+（都用化学式表示）．
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+CO2↑+H2O
B．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
D．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr
3．电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（　　）
A．H2和Cl2B．Cu和 Cl2C．H2和O2D．Cu和O2
13．以乙醇为原料，合成乙二酸乙二酯（）所经历的反应的正确顺序是（　　）
①氧化　②消去　③加成　④酯化　⑤水解　⑥加聚．
A．①⑤②③④B．①②③⑤④C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥
20．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气减小压强（扩大体积）可使颜色变浅
C．打开汽水瓶盖，有气泡冒出
D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
17．与CH2=CH2→CH2Br-CH2Br的变化属于同一反应类型的是（　　）
A．CH3COOH→CH3COOC2H5B．C2H5Cl→CH2=CH2
C．D．CH3CHO→C2H5OH
18．完成下列各小题
（1）第34号元素符号是Se，铬元素位于元素周期表的d区（填“s、p、d、f、ds），其价层电子的轨道表示式（或电子排布图）为
（2）用“＞”或“＜”填空
第一电离能离子半径熔点酸性
 P＞S O2-＞Na+ CaO＜MgO HClO4＞H2SO4
（3）在O、Na、P、Cl四种元素中，电负性最大的是O，PCl3的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3中心原子的价层电子对数为4
（4）在下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，共有4种（填数字）晶体类型，熔化时不需破坏化学键的是①⑤，（填序号，下同）熔化时只需破坏共价键的是④⑥．

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