题目内容
9．
香兰素的结构简式如图所示，有宜人的芳香气味，是制作巧克力的辅助原料，下列关于香兰素的判断不正确的是（ ）| A． | 分子式为C8H8O3 | B． | 可与银氨溶液反应 | ||
| C． | 可与NaOH溶液反应 | D． | 分子中所有原子都在同一平面 |
分析 该物质中含有醚键、酚羟基和醛基、苯环，具有醚、酚、醛和苯的性质，能发生氧化反应、取代反应、加成反应、还原反应等，据此分析解答．
解答 解：A．根据结构简式知，分子式为C8H8O3，故A正确；
B．含有醛基，所以能发生银镜反应，故B正确；
C．含有酚羟基，具有酸性，所以能与NaOH溶液反应，故C正确；
D．含有甲基，所以所有原子不能可能位于同一平面上，故D错误；
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查醛、酚的性质，难点是判断原子是否共面，易错选项是D．
练习册系列答案
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19．a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可反应生成两个共价型g分子．
试写出：
（1）d分子的空间构型为三角锥形．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）2 （用化学式表示）．
（3）d溶于水的电离方程式NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）g粒子所构成的晶体类型属分子晶体．
（5）c粒子是OH-，f粒子是H3O+（都用化学式表示）．
| 粒子代码 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 单位电荷数 | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
试写出：
（1）d分子的空间构型为三角锥形．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）2 （用化学式表示）．
（3）d溶于水的电离方程式NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）g粒子所构成的晶体类型属分子晶体．
（5）c粒子是OH-，f粒子是H3O+（都用化学式表示）．
20．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 新制的氯水在光照下颜色变浅 | |
| B． | H2、I2、HI平衡混合气减小压强（扩大体积）可使颜色变浅 | |
| C． | 打开汽水瓶盖，有气泡冒出 | |
| D． | 在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 |
17．与CH2=CH2→CH2Br-CH2Br的变化属于同一反应类型的是（ ）
| A． | CH3COOH→CH3COOC2H5 | B． | C2H5Cl→CH2=CH2 | ||
| C． |  | D． | CH3CHO→C2H5OH |
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．
1．下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（ ）
| A． | 钾和水 | B． | 氧化钠和水 | C． | 氧化钙和水 | D． | 过氧化钠和水 |
18．完成下列各小题
（1）第34号元素符号是Se，铬元素位于元素周期表的d区（填“s、p、d、f、ds），其价层电子的轨道表示式（或电子排布图）为
（2）用“＞”或“＜”填空
（3）在O、Na、P、Cl四种元素中，电负性最大的是O，PCl3的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3中心原子的价层电子对数为4
（4）在下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，共有4种（填数字）晶体类型，熔化时不需破坏化学键的是①⑤，（填序号，下同）熔化时只需破坏共价键的是④⑥．
（1）第34号元素符号是Se，铬元素位于元素周期表的d区（填“s、p、d、f、ds），其价层电子的轨道表示式（或电子排布图）为
（2）用“＞”或“＜”填空
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| P＞S | O2-＞Na+ | CaO＜MgO | HClO4＞H2SO4 |
（4）在下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，共有4种（填数字）晶体类型，熔化时不需破坏化学键的是①⑤，（填序号，下同）熔化时只需破坏共价键的是④⑥．
C（g）+2D（g）；经5min达到平衡， 测得压强减小了10%，下列说法中正确的是