短周期主族元素X.Y.Z.W原子序数依次增大.X原子最外层有6个电子.Y是至今发现的非金属性最强的元素.Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置.W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片．下列叙述正确的是( )A．原子半径由大到小的顺序:W＞Z＞Y＞X.简单离子半径由大到小的顺序:X＞Y＞ZB．原子最外层电子数由多到少的顺序:Y＞X＞W＞Z.最高正价由高到低� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X，简单离子半径由大到小的顺序：X＞Y＞Z
	B．	原子最外层电子数由多到少的顺序：Y＞X＞W＞Z，最高正价由高到低顺序：W＞Z
	C．	元素非金属性由强到弱的顺序：Z＞W＞X，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应
	D．	简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X＞Y＞W

分析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层有6个电子，结合原子序数可知，X为O元素；Y是至今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；Z处于第三周期，在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，则Z为Al；W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片，则W为Si．

解答解：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层有6个电子，结合原子序数可知，X为O元素；Y是至今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；Z处于第三周期，在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，则Z为Al；W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片，则W为Si．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞S＞O＞F；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径S^2-＞O^2-＞F^-，故A错误；
B．X、Y、Z、W最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，W、Z的最高正化合价分别为+4、+3，最高正价由高到低顺序：W＞Z，故B正确；
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z（Al）＜W（Si）＜X（O），W（Si）的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与氢气，故C错误；
D．非金属性Y（F）＞X（O）＞W（Si），则最简单氢化物的稳定性：Y＞X＞W，故D错误，
故选：B．

点评本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度不大．

练习册系列答案

暑假作业及活动新疆美术摄影出版社系列答案

快乐暑假假日乐园广西师范大学出版社系列答案

假期A计划学段衔接提升方案暑阳光出版社系列答案

一路领先暑假作业河北美术出版社系列答案

哈皮暑假合肥工业大学出版社系列答案

新思维新捷径新假期寒假新捷径吉林大学出版社系列答案

（已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体）
（1）在操作①和②中，MnO₂ 是该反应的还原剂（“氧化剂”或“还原剂”）；第①步加热熔融时应选用的仪器是A：A．铁坩埚 B．瓷坩埚 C．石英坩埚
（2）为提高第③步的浸出速率，可采取的措施有将熔融物粉碎、不断搅拌、适当加热（写出两项即可）．
（3）第④步通人适量CO₂，发生反应生成MnO₄^-和MnO₂和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-．
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．干燥过程中，温度不宜过高，其原因是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化学方程式表示）；所得晶体中可能含有的可溶性杂质的化学式为K₂MnO₄、K₂CO₃．
（5）H₂O₂和KMnO₄都是常用的强氧化剂，若向H₂O₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

16．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量之比为8：1
	B．	100mL 1.0mol•L^-1FeCl₃溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N_A
	C．	标准状况下，11.2LCCl₄中含有C-Cl键的数目为2N_A
	D．	N_A个D₂O分子中，含有10N_A个电子

13．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图．涉及的主要反应是：6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率．
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（3）操作④中，酸化时，CrO${\;}_{4}^{2-}$转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，写出平衡转化的离子方程式2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O3标准溶液滴定（I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$=2I^-十S₄O${\;}_{5}^{2-}$）判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色．

20．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）现有以下物质：①NaCl晶体 ②熔融的KNO₃③氨水 ④铝 ⑤Cl₂ ⑥酒精（C₂H₅OH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是②③④；以上物质中属于强电解质的是①②．
（4）除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（5）下列实验方案中，不能准确测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是C
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

10．

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项	①中物质	②中物质	预测中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠、氢氧化钠混合溶液	立即产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

17．铝电池性能优越，Al-AgO电池主要用于军用水下动力，其工作原理如图所示．下列有关Al-AgO电池的说法错误的是（　　）

	A．	正极反应中有Ag生成
	B．	OH^-通过隔膜从正极区移向负极区
	C．	消耗5.4g Al时，电路中转移0.6mol e^-
	D．	电池总反应为：2Al+3AgO=Al₂O₃+3Ag

14．某有机物A的相对分子质量为128，问：
（1）若A中只含有C、H元素，且A分子结构中含有苯环，则A的化学式为C₁₀H₈；
（2）若A中只含有C、H、O元素，且A分子里含一个酯基，无其他含氧官能团，则A的化学式为C₇H₁₂O₂．写出其中一种符合题意的物质的结构CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH=CH₂．
（3）若A中只含有C、H、N元素，且A分子中氮原子数最少，则A的化学式为C₇H₁₆N₂．

15．有甲、乙、丙三种元素，核电荷数均小于18，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
（1）画出丙的原子结构示意图

；
（2）写出乙元素的三种核素符号分别为¹₁H、²₁H、³₁H；
（3）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是H₂O₂（填化学式）；
（4）写出氯气与甲、乙、丙三种元素组成的化合物反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

试题分类