Question

16．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量之比为8：1
• B． 100mL 1.0mol•L^-1FeCl₃溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N_A
• C． 标准状况下，11.2LCCl₄中含有C-Cl键的数目为2N_A
• D． N_A个D₂O分子中，含有10N_A个电子

Answer 1

分析 A、等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比；
B、求出氯化铁的物质的量，然后根据反应后Fe³⁺变为+2价来分析；
C、标况下，四氯化碳为液态；
D、重水中含10个电子．

解答 解：A、N_A个氧分子与N_A个氢分子均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，故A错误；
B、溶液中氯化铁的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反应后Fe³⁺变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1N_A个，故B错误；
C、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、重水中含10个电子，故N_A个重水分子中的电子为10N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．