题目内容
15.有甲、乙、丙三种元素,核电荷数均小于18,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的$\frac{1}{2}$,乙元素原子核内无中子,丙元素原子核内有8个质子.(1)画出丙的原子结构示意图;
(2)写出乙元素的三种核素符号分别为11H、21H、31H;
(3)乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是H2O2(填化学式);
(4)写出氯气与甲、乙、丙三种元素组成的化合物反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
分析 有甲、乙、丙三种元素,核电荷数均小于18,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的$\frac{1}{2}$,其M层电子数为1,故甲为Na;乙元素原子核内无中子,则乙为H;丙元素原子核内有8个质子,则丙为O,据此解答.
解答 解:有甲、乙、丙三种元素,核电荷数均小于18,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的$\frac{1}{2}$,其M层电子数为1,故甲为Na;乙元素原子核内无中子,则乙为H;丙元素原子核内有8个质子,则丙为O,
(1)丙为O,原子结构示意图为,故答案为:;
(2)乙为H,三种核素符号分别为11H、21H、31H,故答案为:11H、21H、31H;
(3)乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是H2O2,故答案为:H2O2;
(4)甲、乙、丙三种元素组成的化合物为NaOH,氯气与NaOH反应方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片.下列叙述正确的是( )
A. | 原子半径由大到小的顺序:W>Z>Y>X,简单离子半径由大到小的顺序:X>Y>Z | |
B. | 原子最外层电子数由多到少的顺序:Y>X>W>Z,最高正价由高到低顺序:W>Z | |
C. | 元素非金属性由强到弱的顺序:Z>W>X,W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应 | |
D. | 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X>Y>W |
10.如表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
则0.1mol•L-1的下列溶液中,pH最小的是( )
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
电离常数 | 4.9×10-10 | 7.2×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-6 |
A. | HCN | B. | HF | C. | CH3COOH | D. | HNO2 |
20.除去下列物质中所含的杂质,选用的实际正确的是( )
选项 | 物质(杂质) | 试剂 |
A | 食盐(细沙) | NaOH溶液 |
B | CO(NH3) | 浓H2SO4 |
C | CO2(SO2) | Na2CO3溶液 |
D | NaHCO3溶液(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. | 使紫色石蕊试纸变红色的溶液:K+、Fe2+、NO3-、Ca2+ | |
B. | 加入铝粉产生氢气的溶液:SO42-、Cl-、K+、Mg2+ | |
C. | 含有较多Al3+的溶液:SO42-、Na+、Mg2+、NO3- | |
D. | 含有较多Fe2+的溶液:Na+、SO42-、ClO-、Cl- |
12.半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂.实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的 Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示:(部分夹持装置略去)
已知:
①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;
②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1;
③PCl3遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3;
④PCl3、POCl3的熔沸点见表:
请回答下列问题:
(1)A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B中所装试剂是浓硫酸,F中碱石灰的作用有两种,分别是吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应.
(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷.通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气,防止白磷自燃.
(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等,加入黄磷加热除去PCl5后,通过蒸馏(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3.
(5)实验结束时,可以利用C中的试剂吸收多余的氯气,C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O.
(6)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水,充分反应;
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定;
④重复②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL.
已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应.根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为79.75%.
已知:
①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;
②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1;
③PCl3遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3;
④PCl3、POCl3的熔沸点见表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
(1)A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B中所装试剂是浓硫酸,F中碱石灰的作用有两种,分别是吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应.
(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷.通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气,防止白磷自燃.
(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等,加入黄磷加热除去PCl5后,通过蒸馏(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3.
(5)实验结束时,可以利用C中的试剂吸收多余的氯气,C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O.
(6)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水,充分反应;
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定;
④重复②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL.
已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应.根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为79.75%.
13.铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛.研究铁及其化合物的应用意义重大.
I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关.
(1)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质.简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理FeO42-有强的氧化性,能杀菌消毒,本身被还原为Fe3+,Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质,达到净水的目的.
(2)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
回答下列问题:
①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑.
②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH,应控制pH的范围为4.4~7.5.
③在实际生产中,反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(标准状况),则相当于节约NaNO2的质量为69g.
④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子,可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子.该水解反应的离子方程式为2[Fe(OH)]2++2H2O?[Fe2(OH)4]2++2H+;.
II.铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料.已知磷酸亚铁锂电池总反应为:
FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+.试写出该电池充电时的阳极反应式LiFePO4-e-═FePO4+Li+.常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水,当消耗1.4g Li时,溶液的pH为14.(忽略溶液的体积变化).
I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关.
(1)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质.简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理FeO42-有强的氧化性,能杀菌消毒,本身被还原为Fe3+,Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质,达到净水的目的.
(2)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑.
②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH,应控制pH的范围为4.4~7.5.
③在实际生产中,反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(标准状况),则相当于节约NaNO2的质量为69g.
④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子,可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子.该水解反应的离子方程式为2[Fe(OH)]2++2H2O?[Fe2(OH)4]2++2H+;.
II.铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料.已知磷酸亚铁锂电池总反应为:
FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+.试写出该电池充电时的阳极反应式LiFePO4-e-═FePO4+Li+.常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水,当消耗1.4g Li时,溶液的pH为14.(忽略溶液的体积变化).