题目内容

20．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）现有以下物质：①NaCl晶体 ②熔融的KNO3③氨水 ④铝 ⑤Cl2 ⑥酒精（C2H5OH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是②③④；以上物质中属于强电解质的是①②．
（4）除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O
（5）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

分析 （1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，根据反应的方程式计算；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，以此水解离子方程式为；
（3）电解质在熔融状态或水溶液中导电，金属可导电；常见强电解质有强酸、强碱和大多数盐；
（4）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可以用加热的方法除去碳酸钠固体中碳酸氢钠；
（5）A、碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；
B．根据钠守恒，可列方程组求解；
C、应先把水蒸气排除才合理；
D、根据质量关系，可列方程组求解．

解答 解：（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，NaHCO3与HCl反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3与HCl反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，产生CO2的物质的量之比为1：1，
故答案为：纯碱或苏打；=；
（2）因NaHCO3与HCl反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）②熔融的KNO3③氨水中含有自由移动的离子，能导电，④铝为金属晶体，能导电，：①NaCl晶体、②熔融的KNO3为强电解质，
故答案为：②③④；①②；
（4）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可用加热的方法来除去碳酸氢钠，反应方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O；
（5）A、NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故正确；
B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故正确；
C、混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故错误；
D、Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故正确；
故选C．

点评 本题综合考查了Na2CO3和NaHCO3的性质、混合物计算、对实验方案评价等，题目难度中等，注意理解质量分数定义，结合物质的性质分析实验方案．

练习册系列答案
相关题目
10．下列有关有机物的说法中正确的是（　　）
A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B．所有的有机物都很容易燃烧
C．有机物不一定都不溶于水
D．易溶于酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物
11．硅元素在周期表中的位置是（　　）
A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第三周ⅥA族D．第二周期ⅣA族
8．如图从属关系中错误的是（　　）
选项XYZ
A氧化物化合物纯净物
B胶体分散系混合物
C卤代烃烃有机物
D离子化合物电解质化合物
A．AB．BC．CD．D
15．下列说法正确的是（　　）
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0△S＞0
C．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠②乙酸钠③醋酸④碳酸氢钠，它们的PH由小到大排列的为③①④②
D．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═2 c（H2SO3）+c（HSO3-）
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X，简单离子半径由大到小的顺序：X＞Y＞Z
B．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y＞X＞W＞Z，最高正价由高到低顺序：W＞Z
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z＞W＞X，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X＞Y＞W
12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．H+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
9．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为：．
（5）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：．
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1
（6）D的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
a．质谱仪  b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪．
10．如表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸HCNHFCH3COOHHNO2
电离常数4.9×10-107.2×10-41.8×10-56.4×10-6
则0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）
A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网