[题目]8.4gNaHCO3的物质的量为A.8.4molB.0.5molC.0.1molD.0.2mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】8.4gNaHCO3的物质的量为

A.8.4molB.0.5molC.0.1molD.0.2mol

【答案】C

【解析】

8.4gNaHCO3的物质的量为：n(NaHCO3)=m(NaHCO3)÷M(NaHCO3)=8.4g÷84g·mol－1=0.1mol，

故选C。

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查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，______________________ ，则说明装置A的气密性良好。

（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是______（填选项）

A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片

C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片

（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①____________③（填序号）。

①打开止水夹

②熄灭C处的酒精喷灯

③C处冷却至室温后，关闭止水夹

④点燃C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯

⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

探究二：

（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________(用离子方程式表示)；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为______________。

（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．

【题目】(1)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为______；若XY2为共价化合物时，其结构式为_____。

(2)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_____(填序号，下同)，容易形成共价键的是___。

A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e

②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式___。

(3)将2moH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。

①当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成。则至少还需婴知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______或______。

②若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)甲=amol，n(CO2)甲=bmol。试求n(H2O)甲=_____(用含a、b的代数式表示)。

【题目】在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. a<1.0 B. 水的电离程度：b<d<c

C. C点：c(NH4+)=1.0mol/L D. d点：c(Cl-)<c(NH4+)

【题目】下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液	溶液均褪色	二者反应类型相同
B	对于密闭烧瓶中的已达到平衡的可逆反应:2NO2N2O4,将密闭烧瓶浸入热水中	混合气体颜色变深	加热该化学平衡可向正向移动
C	某溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液,加热	有砖红色沉淀生成	该溶液一定是葡萄糖溶液
D	甲烷和氯气混合气体充入大试管中,倒立在水槽里,置于光亮处,过一段时间后,将试管从水槽中取出,向其中滴入几滴石蕊溶液	溶液变红	甲烷和氯气反应产物中有氯化氢

A. AB. BC. CD. D

【题目】A、B两种有机物，当混合物的质量一定时，无论A、B以任意比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，则符合上述条件的是

①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同。

A. ①③ B. ②④ C. ①③④ D. ①②③④

【题目】
（1）已知：①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJmol-1
②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJmol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H= 。

【题目】稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种,其中一种提取铈的工艺流程如下：

已知:①焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物：

②Ce4+能与SO42-结合成CeSO4，Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取。

请回答下列问题：

（1）CeFCO3中，Ce元素的化合价为_____。

（2）“酸浸I”过程中CeO2转化为Ce3+，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和H2O2，替换HCl就不会造成环境污染。则稀硫酸.H2O2与CeO2反应的离子方程式为：__________。

（3）“沉淀”步骤中发生的反应为：Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)。已知Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数为______(用含a、b的代数式表示)。

（4）“浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取寻探作进一步分离、富集各离子。“萃取”时Ce4+与萃取剂[(HA)2]存在的反应为:Ce4++n(HA)2Ce(H2a-4A2a)+4H+。用D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)其它条件不变，在浸出液中加入不同量的NaSO4以改变水层中的c(SO42-)，D随浸出液中c(SO42-)增大而减小的原因是__________。