[题目]下列实验操作.实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液溶液均褪色二者反应类型相同B对于密闭烧瓶中的已达到平衡的可逆反应:2NO2N2O4,将密闭烧瓶浸入热水中混合气体颜色变深加热该化学平衡可向正向移动C某溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液,加热有砖红色沉淀生成该溶液一定是葡萄糖溶液D甲烷和氯气混合气体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液	溶液均褪色	二者反应类型相同
B	对于密闭烧瓶中的已达到平衡的可逆反应:2NO2N2O4,将密闭烧瓶浸入热水中	混合气体颜色变深	加热该化学平衡可向正向移动
C	某溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液,加热	有砖红色沉淀生成	该溶液一定是葡萄糖溶液
D	甲烷和氯气混合气体充入大试管中,倒立在水槽里,置于光亮处,过一段时间后,将试管从水槽中取出,向其中滴入几滴石蕊溶液	溶液变红	甲烷和氯气反应产物中有氯化氢

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A.乙烯和溴水发生加成反应，乙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；

B.NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，混合气体颜色变深，说明NO2浓度变大；

C.具有醛基的物质都能和新制的氢氧化铜悬浊液加热反应有砖红色沉淀生成；

D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代物和HCl；

A.乙烯和溴水发生加成反应使溴水褪色，乙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使高锰酸钾褪色，二者反应类型不同，故A错误；

B.NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，加热后混合气体颜色变深，说明NO2浓度变大，2NO2 N2O4平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故B错误；

C.具有醛基的物质都能和新制的氢氧化铜悬浊液加热反应有砖红色沉淀生成，不一定是葡萄糖溶液，故C错误；

D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代物和HCl，HCl溶于水显酸性，滴入石蕊试液变红，故D正确；

故本题选D。

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(1)Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。

(2) Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

(3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。

(4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：____________。

(5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：

a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。

① 甲的化学式为________。

② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能与20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。

【题目】如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

A.H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应
B.2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量
C.2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
D.4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量