Question

【题目】请回答下列问题：

（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下0.1 molL-1 的NaOH 溶液中，由水电离出的c(OH-)=__________ molL-1。

（2）在25℃下；将amol·L-1的NaX溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a__________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HX 的电离常数 Ka=________。

（3）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-aKJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-bKJ·mol-1 (b＞0)

若用标准状况下5. 6LCO将NO2还原至N2（CO完全反应），则整个过程中转移电子的物质的量为_____ mol，放出的热量为_________ kJ（用含有a和b的代数式表示）。

（4）已知AgCl、Ag2CrO4 (砖红色) 的Ksp分别为2×10-10和2.0×10-12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl- 的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_________，当溶液中Cl- 恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol·L-1） 时，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ molL-1。

Answer 1

【答案】 10-11 ＞ (a－0.01)×10－5 0.5 AgCl 5×10-3

【解析】本题主要考查溶液中的离子平衡。

（1）纯水在T℃时，pH=6，则Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-12，该温度下0.1 molL-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-11molL-1。

（2）在25℃下；将amol·L-1的NaX溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，说明弱酸盐NaX剩余，则a>0.01；c(H+)=1×10-7molL-1，c(X-)=(a-0.01)/2molL-1，c(HX)=0.01/2molL-1，Ka==(a－0.01)×10－5。

（3）2①+②得4CO(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4CO2(g) △H=-(2a+b)KJ·mol-1，若用标准状况下5.6L即0.25molCO将NO2还原至N2（CO完全反应），CO～2e-，则整个过程中转移电子的物质的量为0.5mol，放出的热量为kJ（用含有a和b的代数式表示）。

（4）c(Cl－)较大，滴定过程中首先析出沉淀AgCl，当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，c(Ag+)==2.0×10-5mol·L-1，此时溶液中c(CrO42-)==5×10-3molL-1。