题目内容

【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

1)基态氟原子的价电子排布式为_________________

2C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蚀刻玻璃,NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂NaAlF6可用作电冶铝的助培剂。

①C2F4分子中所含共价键的类型有_____C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是____,聚四氟乙烯是一种准晶体,证明它不是晶体可用的实验方法是_______________

②HFBF3化合可得到HBF4从价键形成角度分析HFBF3能化合的原因_______________

NO2F分子互为等电子的非极性分子有__________(写一个符合要求的化学式即可)

3CaF2的晶体结构如图所示。

①CaF2晶胞中,Ca2+的配位数为_____F-的配位数为_____

原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置,已知AB两点的原子坐标参数如图所示,则C点的原子坐标参数为______________

③晶胞参数可描述晶胞的大小和形状,CaF2晶胞的晶胞参数A=546.2pm则其密度为_____(列出计算式即可)g/cm3

【答案】 2s22p5 σ键,π sp2 X射线衔射 BF3中硼原子有空轨道HF中氟原子有孤对电子两者之间可形成配位键 BF3(BCl3SO3) 8 4

【解析】(1)F9号元素,基态氟原子的价电子排布式为2s22p5,故答案为:2s22p5

(2)C2F4分子的结构类似于乙烯,所含共价键的类型有C-F间的σ键和C=C中的σ键和π键;C2F4分子为平面形状,碳原子的杂化轨道类型为sp2,聚四氟乙烯是一种准晶体,可以通过X射线衍射实验证明它不是晶体,故答案为:σ键,π键;sp2X射线衍射;

BF3中硼原子有空轨道,HF中氟原子有孤对电子,两者之间可形成配位键,因此HFBF3化合可得到HBF4,故答案为:BF3中硼原子有空轨道,HF中氟原子有孤对电子,两者之间可形成配位键;

③与NO2F分子互为等电子的非极性分子有BF3(BCl3SO3),故答案为:BF3(BCl3SO3)

(3)①根据CaF2晶胞结构,每个F-周围有4个距离相等且最近的Ca2+,这4个钙离子构成正四面体结构,F-的配位数为4CaF2晶胞中Ca2+F-的个数比为1:2,则Ca2+的配位数为8,故答案为:84

②根据CaF2的晶体结构,氟离子分布在晶胞内,AB原子的坐标参数依次为(000) (111),氟离子分布在晶胞内,8个氟离子构成立方体结构,每侧的4个负离子所在平面距离最近的晶胞的侧面为晶胞边长的,因此C点的原子坐标参数为( ),故答案为:( )

③根据CaF2晶胞结构,晶胞中含有8个氟离子,则含有4个钙离子,晶胞参数A=546.2pm,则其密度为g/cm3= g/cm3= g/cm3,故答案为:

练习册系列答案
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(1)画出氮的原子结构示意图:___________

(2)制备铜氨溶液的方法有多种,其中一种的反应原理为:Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+ 2NH4+[Cu(NH3)4]2+ (深蓝色)+ 4H2O.向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水,得到悬浊液,此时若加入适量的硫酸铵固体,发生反应的现象为________,其原因是__________

(3)肼(N2H4)又称联氨,常温下是一种可燃性液体,其燃烧热较大且产物对环境无污染,常用作火箭燃料。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1;

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2;

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3;

则反应:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=_____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

(4)某温度下,分别向三个体积为20L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2分别保持恒温恒容、恒温恒压和绝热恒容,均发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三个容器(分别用a、b、c表示)中N的转化率(α)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列表示恒容时反应已达到平衡状态的是______ (填字母)

A.氨气的浓度不再变化

B.x(H2)=3v(N2)

C.c(N2)/c(NH3)的值不再变化

D.α(N2)=16.7%

②图中代表反应在绝热恒容容器中进行的曲线是______(填“a”“b”或“c”)。

③b容器中,M点v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

④曲线a代表的条件下该反应的平衡常数K=__________

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