[题目]能在无色溶液中大量共存的一组离子是( )A.Cu2+.SO42﹣.OH﹣.K+B.Fe3+.NO3﹣.Cl﹣.H+C.K+.CO32﹣.Cl﹣.H+D.H+.Na+.Cl﹣.SO42﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）
A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

【答案】D
【解析】解：A．因Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故B错误；
C．因CO32﹣、H+结合生成水和气体，则不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故D正确；
故选：D．
离子之间结合生成沉淀、气体、水等，则不能大量共存，并结合离子的颜色来解答．

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①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol

下列说法正确的是（）

A. CH3OH的标准燃烧热为△H=192.9kJ·mol-1

B. 反应①中的能量变化如图所示

C. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol

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（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下0.1 molL-1 的NaOH 溶液中，由水电离出的c(OH-)=__________ molL-1。

（2）在25℃下；将amol·L-1的NaX溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a__________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HX 的电离常数 Ka=________。

（3）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-aKJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-bKJ·mol-1 (b＞0)

若用标准状况下5. 6LCO将NO2还原至N2（CO完全反应），则整个过程中转移电子的物质的量为_____ mol，放出的热量为_________ kJ（用含有a和b的代数式表示）。

（4）已知AgCl、Ag2CrO4 (砖红色) 的Ksp分别为2×10-10和2.0×10-12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl- 的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_________，当溶液中Cl- 恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ molL-1。

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量简量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）如果用30mL0.50mol/L硫酸与70mL0.50mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”、“不相等”），所求中和热___________（填“相等”、“不相等”），简述理由_____________________。

（2）某实验小组配制0.50mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_____________________g。

（3）若用KOH代替NaOH，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_____________(填“有”或“无”)影响。

（4）①近似认为0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1g·cm3，中和后溶液温度上升了4℃，生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，则中和热△H=______（小数点后保留一位有效数字）。

②上述实验结果与-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是____________（填字母）。

A.实验装置保温隔热效果差

B.量取NaOH溶液体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

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请回答下列问题:

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