[题目]在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液.溶液pH和加入甲酸的体积关系曲线如图所示.下列关系正确的是( )A. 在B点:c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+).且a=7.5B. 在A.B间任意一点.c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)C. 在D点:c(HCOO-)+c＞2c(K+)D. B→C段:水的电离� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（）

A. 在B点：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

B. 在A、B间任意一点，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)

D. B→C段：水的电离程度先增大后减小

【答案】C

【解析】

A、B点溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），甲酸钾是强碱弱酸盐，要使溶液呈中性，酸的物质的量应该稍微大于碱，所以a＞7.5，A错误；B、在A、B间任意一点，因为开始时c（OH-）＞c（HCOO-），即也有可能是c（K+）＞c（OH-）＞c（HCOO-）＞c（H+），B错误；C、D点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量为0.02L×0.2mol/L＝0.004mol，KOH的物质的量为0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，则反应后c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞2c（K+），C正确；D、根据以上分析可知B点甲酸过量，则B→C段水的电离程度逐渐减小，D错误，答案选C。

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①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-aKJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-bKJ·mol-1 (b＞0)

若用标准状况下5. 6LCO将NO2还原至N2（CO完全反应），则整个过程中转移电子的物质的量为_____ mol，放出的热量为_________ kJ（用含有a和b的代数式表示）。

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