题目内容

【题目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（ ）

A. 在B点：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

B. 在A、B间任意一点，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)

D. B→C段：水的电离程度先增大后减小

【答案】C

【解析】

A、B点溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），甲酸钾是强碱弱酸盐，要使溶液呈中性，酸的物质的量应该稍微大于碱，所以a＞7.5，A错误；B、在A、B间任意一点，因为开始时c（OH-）＞c（HCOO-），即也有可能是c（K+）＞c（OH-）＞c（HCOO-）＞c（H+），B错误；C、D点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量为0.02L×0.2mol/L＝0.004mol，KOH的物质的量为0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，则反应后c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞2c（K+），C正确；D、根据以上分析可知B点甲酸过量，则B→C段水的电离程度逐渐减小，D错误，答案选C。

练习册系列答案
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①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol

下列说法正确的是（ ）

A. CH3OH的标准燃烧热为△H=192.9kJ·mol-1

B. 反应①中的能量变化如图所示

C. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol

D. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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C. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝241.8 kJ·mol－1

D. 1 mol氢气与0.5 mol 氧气总能量小于1 mol水蒸气的总能量

【题目】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是(　　)

A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

B. 图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C. 图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气

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A. 蔗糖 B. 麦芽糖 C. 淀粉 D. 乙酸甲酯

【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A.外观
B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸
D.是否有丁达尔效应

【题目】请回答下列问题：

（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下0.1 molL-1 的NaOH 溶液中，由水电离出的c(OH-)=__________ molL-1。

（2）在25℃下；将amol·L-1的NaX溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a__________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HX 的电离常数 Ka=________。

（3）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-aKJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-bKJ·mol-1 (b＞0)

若用标准状况下5. 6LCO将NO2还原至N2（CO完全反应），则整个过程中转移电子的物质的量为_____ mol，放出的热量为_________ kJ（用含有a和b的代数式表示）。

（4）已知AgCl、Ag2CrO4 (砖红色) 的Ksp分别为2×10-10和2.0×10-12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl- 的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_________，当溶液中Cl- 恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol·L-1） 时，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ molL-1。

【题目】在2HI（g）H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。

（1）比较2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________________。

（2）某温度下该反应平衡常数为1／64，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为________________。

（3）若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是________（填字母序号）。

a. 移走I2 b. 加压 c. 升温 d. 增大HI浓度

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