Question

2．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是（　　）

• A． 原子半径：Z＞R＞W
• B． 气态氢化物稳定性：H_mW＞H_nR
• C． XW₄分子中各原子均满足8电子结构
• D． Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY₃，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z₂Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为-2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW₄可知X为C元素，以此解答．

解答 解：由以上分析可知X、Y、Z、R、W分别为C、O、Na、S、Cl，
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；
B．非金属性Cl＞S，则氢化物稳定性HCl＞H₂S，故B正确；
C．XW₄为CCl₄，分子中C原子最外层为4+4=8个电子，Cl原子最外层为7+1=8个电子，故C正确；
D．Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na₂SO₃、Na₂SO₄等，其溶液分别呈碱性和中性，故D错误．
故选D．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，同主族元素Y、R形成的化学式是推断突破口，再根据物质的化学式判断元素的化合价确定元素．