题目内容
6．为配制c（NH4+）：c（Cl-）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（ ）| A． | 盐酸 | B． | 硫酸 | C． | 氨水 | D． | NaOH溶液 |
分析 氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，据此分析．
解答 解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度，
A．适量的盐酸，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），故A错误；
B．加硫酸，抑制铵根离子的水解，但是NH4+还有少量的水解，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），故B错误；
C．适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故C正确；
D．适量NaOH，会发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c（NH4+）＜c（Cl-），故D错误；
故选C．
点评 本题主要考查了NH4Cl溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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