题目内容

19．某研究小组以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料，按下列路线合成药物苯巴本妥

已知：


请回答：
（1）写出化合物的结构简式：C；GCO（NH2）2．
（2）下列说法不正确的是B．
A．化合物A能发生取代反应    B．D→E反应类型是消去反应
C．化合物F能发生酯化反应    D．苯巴比妥的分子式为C12H12N2O3
（3）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体：．
①红光光谱标明分子中含有-C-O-结构；
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有四种不同化学环境的氢原子．
（4）写出C→D的化学方程式：．
（5）设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯，的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）：．

分析 根据各物质的转化关系，与氰化钾发生取代反应生成A为，A水解得B为，B与乙醇发生酯化反应生成C为，C发生信息中的反应生成D为，比较D和E的分子式可知，D发生信息中的反应生成E为，E发生取代反应生成F为，根据G的分子式可知，二氧化碳与氨气发生反应生成G为CO（NH2）2，G与F在盐酸作用下生成苯巴本妥，以“二个碳原子的醇”即乙二醇和乙醇为原料制备乙二酸二乙酯，可以先将乙二醇氧化成乙二酸，再将乙二酸与乙醇发生酯化反应即可，据此答题．

解答 解：（1）根据上面的分析可知，C为，G为CO（NH2）2，
故答案为：；CO（NH2）2；
（2）A．根据上面的分析可知，化合物A为，能发生取代反应，故A正确；
B．D→E反应没有形成新的不饱和键，所以不是消去反应，故B错误；
C．F为，含有羧基，能发生酯化反应，故C正确；
D．根据苯巴本妥的结构简式可知，其分子式为C12H12N2O3，故D正确，
故选B；
（3）B为，根据条件①红外光谱表明分子结构中含有和苯环结构，②氢核磁共振谱显示分子中苯环上有四种不同化学环境的氢原子，则符合条件的B的同分异构体为苯环上连有-COOH、-CH3，或HCOO-、-CH3，且它们处于邻位或间位，所以共有4 种，其中一种的结构简式为，
故答案为：；
（4）C→D的化学方程式为，
故答案为：；
（5）以“二个碳原子的醇”即乙二醇和乙醇为原料制备乙二酸二乙酯，可以先将乙二醇氧化成乙二酸，再将乙二酸与乙醇发生酯化反应即可，反应的合成路线为，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的合成，为高考常见题型，明确习题中的信息为解答本题的关键，侧重有机物结构与性质的考查，注意合成流程中官能团的变化，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．向Ca（ClO2）溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
10．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
A．用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液
B．用托盘天平称取6.85g食盐
C．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸21.10mL
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7．下列有关硝酸的说法中，正确的是（　　）
A．将可调高度的铜丝伸入稀硝酸中，溶液变蓝，说明Cu与稀硝酸发生置换反应
B．稀硝酸可除去试管内壁的银镜
C．常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过上，会产生红棕色气体
D．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，则会有气体生成，溶液呈红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
14．下列离子方程式正确的是（　　）
A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl2↑+2H2O
B．稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
4．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
（1）写出钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时的正极材料是C，其电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，列举几种常见的金属防腐蚀的电化学方法牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法（写出两种）．
（2）钢铁的表面发蓝、发黑处理也是常用的防腐方法．
下列反应是主要反应之一．请配平方程式：口 Na2FeO2+口 NaNO2+口=口 NaFeO2+口 NH3↑+口 NaOH
（3）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在HNO3中就不能“钝化”．不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．
①如图可知，密度为 1.05g•mL-1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是NH4+；密度大于1.35g•mL-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO2；分析HNO3 与铁反应的规律是：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高．
②m g 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO，则 m 的取值可能是B、C、D（填字母编号）
A．$\frac{1}{5}$n     B．$\frac{2}{9}$n    C．$\frac{1}{4}$n     D．$\frac{1}{3}$n     E．$\frac{1}{2}$n
③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：硝酸易挥发，不稳定，见光易分解，故不易操作，生成物对环境污染严重．
11．关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液
B．将氨水体积稀释10倍，pH＜11
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8．铜与稀硝酸反应方程式为：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O，配平该方程式，当有19.2克铜参加反应，转移电子多少mol？被还原的HNO3多少mol？生成的气体体积为多少升？（标况下）
18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
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C．硫氢化钠发生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
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