下列实验操作能达到实验目的是( )A．用湿润的KI-淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2(g)B．用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醛和丙醛C．将CH4与CH2=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液.浓硫酸可得到纯净的CH4D．用托盘天平.量筒.烧杯.玻璃捧配制10%的NaCl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	A．	用湿润的KI-淀粉试纸鉴别Br₂（g）和NO₂（g）
	B．	用新制Cu（OH）₂悬浊液鉴别乙醛和丙醛
	C．	将CH₄与CH₂=CH₂混合气体依次通过酸性KMnO₄溶液、浓硫酸可得到纯净的CH₄
	D．	用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液

分析 A．Br₂（g）和NO₂（g）均可氧化KI；
B．乙醛和丙醛均含-CHO；
C．CH₂=CH₂被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
D．称量后，在烧杯中溶解可配制10%的NaCl溶液．

解答解：A．Br₂（g）和NO₂（g）均可氧化KI，则均使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．乙醛和丙醛均含-CHO，均与新制Cu（OH）₂悬浊液反应生成砖红色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．CH₂=CH₂被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，再干燥不能得到纯净的甲烷，故C错误；
D．称量后，在烧杯中溶解可配制10%的NaCl溶液，需要的仪器为托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、鉴别、溶液配制为解答本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

6．

如图所示，装置1为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜．
①b处电极上发生的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②电镀结束后，装置I中溶液的pH变小，装置II中Cu²⁺的物质的量浓度不变．填（“变大”“变小”或“不变”）
③若完全反应后，装置II中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗甲烷1.12I．（标准状况下）．

7．下列有关硝酸的说法中，正确的是（　　）

	A．	将可调高度的铜丝伸入稀硝酸中，溶液变蓝，说明Cu与稀硝酸发生置换反应
	B．	稀硝酸可除去试管内壁的银镜
	C．	常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过上，会产生红棕色气体
	D．	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，则会有气体生成，溶液呈红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺

4．

金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
（1）写出钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时的正极材料是C，其电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，列举几种常见的金属防腐蚀的电化学方法牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法（写出两种）．
（2）钢铁的表面发蓝、发黑处理也是常用的防腐方法．
下列反应是主要反应之一．请配平方程式：口 Na₂FeO₂+口 NaNO₂+口=口 NaFeO₂+口 NH₃↑+口 NaOH
（3）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO₃处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在HNO₃中就不能“钝化”．不同浓度的 HNO₃ 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．
①如图可知，密度为 1.05g•mL^-1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是NH₄⁺；密度大于1.35g•mL^-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO₂；分析HNO₃ 与铁反应的规律是：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高．
②m g 铁与含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO，则 m 的取值可能是B、C、D（填字母编号）
A．$\frac{1}{5}$n B．$\frac{2}{9}$n C．$\frac{1}{4}$n D．$\frac{1}{3}$n E．$\frac{1}{2}$n
③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：硝酸易挥发，不稳定，见光易分解，故不易操作，生成物对环境污染严重．

11．关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液
	B．	将氨水体积稀释10倍，pH＜11
	C．	等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多
	D．	将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同

1．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、SO₄^2-、Al³⁺、Cl^-		B．	Na⁺、OH^-、K⁺、Cl^-
	C．	MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺		D．	K⁺、NO₃^-、I^-、Na⁺

8．铜与稀硝酸反应方程式为：Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O，配平该方程式，当有19.2克铜参加反应，转移电子多少mol？被还原的HNO₃多少mol？生成的气体体积为多少升？（标况下）

14．铝土矿的主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅杂质．工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

下列说法中正确的是（　　）

	A．	滤液A 可用于净水，其净水原理为Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺
	B．	固体C→固体D 的操作过程中主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
	C．	滤液C 中存在以下关系：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）-c（H⁺）
	D．	若在100 mL 滤液B 中加入1 mol•L^-1HCl 200 mL，沉淀达到最大且质量为11.7 g，则滤液B 中c（Na⁺）大小2 mol•L

15．在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（　　）

	A．	用托盘天平称取11.7 g CuO粉末
	B．	用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
	C．	温度计上显示的室温读数为25.68℃
	D．	用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5

试题分类