题目内容
18.1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导.其结构如图所示,电池反应为2Na+$\frac{n}{8}$S8$?_{充电}^{放电}$Na2Sn.下列说法不正确的是( )A. | 熔钠电极作电池的正极 | |
B. | 放电时Na+向正极移动 | |
C. | 充电时熔钠电极与电源的负极相连 | |
D. | 充电时阳极反应式为8Sn2--16e-=nS8 |
分析 A、放电时,失电子发生氧化反应的金属电极是负极;
B、原电池中电解质中的阳离子移向正极;
C、充电时,原电池的负极和电源的负极相连,原电池的正极和电源的正极相连;
D、充电时阳极发生失电子的氧化反应,和放电时的正极反应相反.
解答 解:A、放电时,熔钠电极失电子发生氧化反应,所以放电时熔钠电极作电池的负极,故A错误;
B、原电池中电解质中的阳离子移向正极,即Na+向正极移动,故B正确;
C、充电时,原电池的负极和电源的负极相连,原电池的正极和电源的正极相连,放电时熔钠电极是负极,充电时熔钠电极与电源的负极相连,故C正确;
D、充电时阳极发生失电子的氧化反应,电极反应式为:8Sn2--16e-═nS8,故D正确.
故选A.
点评 本题考查原电池原理,明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理即可解答,注意与氧化还原反应的结合,题目难度不大.
练习册系列答案
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9.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
B. | 向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
D. | 向Ca(ClO2)溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO |
13.下列反应的离子方程式错误的是( )
A. | NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O | |
B. | 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3-+Ba2-+2OH-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | |
C. | Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 | |
D. | 用惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- |
3.下列说法正确的是( )
A. | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0 | |
B. | 检验某溶液含有NH4+:取试样少许于试管中,加入足量NaOH溶液加热,用湿润红色石蕊试纸检验变蓝 | |
C. | 液溴保存时液面覆盖一层水,装在带橡胶塞的细口试剂瓶中 | |
D. | 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容,所配制的溶液浓度偏小 |
10.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是( )
A. | 用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液 | |
B. | 用托盘天平称取6.85g食盐 | |
C. | 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液,用去盐酸21.10mL | |
D. | 用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5.5 |
7.下列有关硝酸的说法中,正确的是( )
A. | 将可调高度的铜丝伸入稀硝酸中,溶液变蓝,说明Cu与稀硝酸发生置换反应 | |
B. | 稀硝酸可除去试管内壁的银镜 | |
C. | 常温下,将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过上,会产生红棕色气体 | |
D. | 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,则会有气体生成,溶液呈红色,说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |