题目内容
【题目】SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：__。
【答案】SiH4(g)+O2(g)=SiO2(g)+H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol
【解析】
n（SiH4）=
=
mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：89.2kJ×16=1427.2kJ，反应的化学方程式为：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ·mol－1，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ·mol－1。
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【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。
实验中所记录的数据如下表：
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待测溶液体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初读数/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末读数/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______、________。
(2)操作I为______________，操作Ⅱ为______________。
(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。
(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为____________________________。
(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）
(6)方案Ⅱ中氧化还原滴定过程中，导致待测液Na2SO3浓度变小的是_____（填序号）。
a．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，开始仰视，滴定结束时俯视
b．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，一开始有气泡，滴定结束后没气泡
c．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，没有用酸性KMnO4溶液多次润洗
d．锥形瓶用蒸馏水润洗后，直接装50.00mL的待测液
e．滴定过程时，开始时平视，滴定结束时仰视
