Question

【题目】下列推论错误的是

A.NaCl为离子晶体，可推测CsCl也为离子晶体

B.CO2晶体是分子晶体，可推测CS2晶体也是分子晶体

C.NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构

D.NCl3中N原子是sp3杂化，可推测BCl3中B原子也是sp3杂化

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Cs和Na均为活泼金属元素，与Cl形成离子键，所以NaCl、CsCl均是离子晶体，A正确；

B．CO2晶体由分子间作用力结合而成， CS2晶体也是由分子间作用力结合而成，都是分子晶体，B正确；

C．N、P为同主族元素，NH4+ 和PH4+中，中心N、P原子孤对电子数==0，σ键电子对数==4，价层电子对数=4+0=4，所以NH4+ 和PH4+中心原子皆为sp3杂化，空间构型均是正四面体，C正确；

D．NCl3中N原子孤对电子数==1，σ键电子对数==3，价电子对数=3+1=4，所以NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子孤对电子数==0，σ键电子对数==3，价层电子对数=3+0=3，所以BCl3中B原子是sp2杂化，D错误。

答案选D。