题目内容
【题目】25℃时,向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知pKa = –lgKa,二元弱酸H2R的pKa1=1.89,pKa2=7.21.下列有关说法错误的是
A.H2R + R22HR平衡常数K>105,反应趋于完全
B.常温下,Kh(HR-)的数量级为10-13
C.点b时,pH<7且 c(R2)·c(H+)<c(H2R)·c(OH)
D.点c时,溶液中2c(OH)-2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR)-c(R2)
【答案】C
【解析】
A.pKa = –lgKa,二元弱酸H2R的pKa1=1.89,pKa2=7.21,Ka1==10-1.89,Ka2=
=10-7.21,H2R + R22HR平衡常数K=
=
=105.32>105, K越大,表示反应正向进行的程度越大,则反应趋于完全,故A正确;
B.常温下,Kh(HR-)==10-12.11,则Kh(HR-)数量级为10-13,故B正确;
C.b点二者恰好完全反应生成NaHR,Ka1=107.21>Kh=,溶液呈酸性,即pH <7,且
=
=
=
=104.9>1,即c(R2)·c(H+)>c(H2R)·c(OH),故C错误;
D.c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR,Na2R溶液中存在质子守恒:c(OH)= c(HR)+2c(H2R)+ c(H+),NaHR溶液中存在质子守恒:c(OH)+ c(R2)= c(H2R)+ c(H+),两个溶液混合后,两式合并,质子守恒式为:2c(OH)+c(R2)=3c(H2R)+ c(HR)+2c(H+),则2c(OH)-2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR)-c(R2),故D正确;
答案选C。

【题目】下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是( )
元素 | A | B | C | D | E |
最低化合价 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
电负性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
A.C、D、E的简单氢化物的稳定性:C>D>E
B.元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子
C.元素B、C之间不可能形成化合物
D.与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应