Question

【题目】元素ⅹ位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是( )

A.1个晶胞中所含离子总数为18

B.X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4

C.与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个

D.该化合物的化学式为CaS

Answer 1

【答案】C

【解析】

元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数为2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，则Y是S元素。

A．由晶胞结构可知，1个晶胞中所含离子总数为，A项错误；

B．根据晶胞结构图分析，Y2-的配位数为4，X2+的配位数也为4，B选项错误；

C．由晶胞结构可知，与顶点上每个X2+距离最近且相等的X2+在其面心，则共有12个，C选项正确；

D．根据上述分析，X与Y形成的化合物为ZnS，D选项错误；

答案选C。