题目内容
【题目】室温下,将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=—lgc(OH),下列正确的是
A.M 点所示溶液中可能存在:c(Cl)>c(NH4+)
B.M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
C.Q 点盐酸与氨水恰好中和
D.N 点所示溶液中可能存在:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)
【答案】D
【解析】
A.M点溶液呈碱性,c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒,c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl)+ c(OH),溶液中c(NH4+)大于c(Cl),故A错误;
B.酸和碱都抑制水的电离,M点到Q点,溶液由碱性到中性,水的电离程度逐渐增大,故B错误;
C.恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性,Q点溶液呈中性,氨水稍过量,故C错误;
D.N点溶液呈酸性,若恰好生成氯化铵,则可存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl),故D正确;
答案选D。
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