题目内容

3．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃棒轻轻搅动．
（4）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-113.7kJ•mol-1．
 温度
实验次数		              起始温度t1/℃ 终止温度
t2/℃		 温度差平均值（t2-t1）/℃
 H2SO4 NaOH 平均值
 1 25.0 25.225.1  28.5 3.4
 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量．

分析 （1）为了确保定量的硫酸反应完全，所用NaOH稍过量；
（2）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；
（3）硫酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；
（4）计算出三次的温差平均值，然后根据公式Q=△H=△Tcm来计算反应的焓变，并根据热化学方程式的书写方法来写热化学方程式；
（5）根据浓硫酸溶于水会放热热量分析．

解答 解：（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的硫酸反应完全，
故答案为：确保硫酸被完全中和；
（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，
故答案为：B；        
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，
故答案为：用环形玻璃棒轻轻搅动；
（4）三次的平均温差为：$\frac{3.4+3.3+3.5}{3}$℃=3.4℃，Q=△H=-△Tcm=-3.4℃×4.18J/（g•℃）×100mL×1g/mL═1.4212kJ/mol，50moL 0.25mol•L-1硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应生成水的物质的量是0.025mol，所以生成2mol水放出的热量为：$\frac{1.4212kJ}{0.025mol}$×2=113.7kJ•mol-1，所以热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-113.7kJ•mol-1，
故答案为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-113.7kJ•mol-1；
（5）由于浓硫酸溶于水放出热量，则导致中和反应中放热的热量偏大，
故答案为：大于；浓硫酸溶于水放出热量．

点评 本题考查了中和热的测定方法，题目难度中等，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．

练习册系列答案
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13．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如表：
元素 相关信息
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 Z由Z形成的多种单质，其中之一是地球的“保护伞”
 WW的基态原子核外最外层只有1个电子，是人类社会最早使用的货币金属
（1）W位于元素周期表第四周期第IB族，W的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Y的第一电离能比Z的大（填“大”或者“小”），YX3与X2Z的分子中存在的σ键之比为3：2，Y的简单氢化物在水中有惊人的溶解度，解释其原因NH3与H2O分子之间形成氢键．
（3）Y2X4与WZ在加热条件下制得W单质，写出化学方程式并标出电子转移的方向与数目．
14．向一定量的NH4HSO4溶液中逐渐加入镁粉，所得气体体积随镁粉质量变化如图（忽略温度变化及气体溶解），下列有关说法正确的是（　　）
A．o点时，溶液显酸性的主要原因为：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
B．oa段溶液pH增大，c（NH4+）减小
C．b点溶液显中性
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11．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据表中相关信息，回答问题．
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B原子核外所有p轨道全满或半满
C元素的主族序数与周期数的差为4
D是前四周期中电负性最小的元素
E在周期表的第十一列
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形形．
（2）E在周期表的位置是第四周期第IB族，位于ds区，其基态原子有29种运动状态．
（3）BC3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验D元素的方法是焰色反应．
（4）E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示．则晶胞中该原子的配位数为12，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方堆积．若已知E的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．
18．有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有C为金属元素，A和C的最外层电子数相同，C和D的质子数之和是A和B质子数之和的3倍，D的氧化物是形成酸雨的主要气体，下列说法不正确的是（　　）
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B．D2-离子在水溶液中与Al3+、H+均不能大量共存
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D．A2D和DB2可发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
8．如表是元素周期表的一部分，丙为地壳中含量最高的金属．下列说法不正确的是（　　）
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B．甲形成化合物种类最多的元素
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15．将X mol的Cl2通入到60mL，10.00mol•L-1的浓NaOH溶液中，加热一段时间后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，则下列分析合理的是（　　）
A．X=0.6mol
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12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
用图装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出
B．
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C．
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D．
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8．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）达到平衡状态的是（　　）
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