题目内容
18．有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有C为金属元素，A和C的最外层电子数相同，C和D的质子数之和是A和B质子数之和的3倍，D的氧化物是形成酸雨的主要气体，下列说法不正确的是（ ）| A． | B和C可形成一种含不同类型的化学键的碱性氧化物 | |
| B． | D2-离子在水溶液中与Al3+、H+均不能大量共存 | |
| C． | A2B的稳定性强于A2D的稳定性 | |
| D． | A2D和DB2可发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 |
分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A相等，则A、C为同族元素，则A、C可能处于IA族或ⅢA族，若处于ⅢA族，A为硼元素，则B的原子序数大于5，设B的原子序数为x，D的原子序数为y，则3×（5+x）=15+3x=13+y，由于x＞5，则D的原子序数大于18，不符合题意，A、C只能处于IA族，所以A为氢，C为钠，结合3×（1+x）=11+y，只能x=8，y=16，故B为氧元素，D为硫元素，D的氧化物二氧化硫是形成酸雨的主要气体，据此答题．
解答 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A相等，则A、C为同族元素，则A、C可能处于IA族或ⅢA族，若处于ⅢA族，A为硼元素，则B的原子序数大于5，设B的原子序数为x，D的原子序数为y，则3×（5+x）=15+3x=13+y，由于x＞5，则D的原子序数大于18，不符合题意，A、C只能处于IA族，所以A为氢，C为钠，结合3×（1+x）=11+y，只能x=8，y=16，故B为氧元素，D为硫元素，D的氧化物二氧化硫是形成酸雨的主要气体．
A．B和C可形成一种含不同类型的化学键的为过氧化钠，过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；
B．S2-离子与Al3+发生双水解，与H+反应生成硫化氢，不能大量共存，故B正确；
C．由于非金属性O＞S，故H2O的稳定性强于H2S的稳定性，故C正确；
D．H2S和SO2发生反应：2H2S+SO2=3S↓+H2O，硫化氢为还原剂生成的硫为氧化产物，二氧化硫为氧化剂，得到硫为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故D正确，
故选：A．
点评 本题考查原子结构与位置关系，推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握，难度中等．
，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K Cr（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为O＜N．
；试比较稳定性：KClO3＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．| A． | 用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-═2NO3-+NO+H2O | |
| B． | 用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O | |
| C． | NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热：NH4++Al3++4OH-═Al（OH）3↓+NH3↑+H2O | |
| D． | 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-═2Mn2++5SO42-+2H2O |
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃棒轻轻搅动．
（4）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-113.7kJ•mol-1．
| 温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值（t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 25.0 | 25.2 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
| 2 | 24.9 | 25.1 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
| 3 | 25.6 | 25.4 | 25.5 | 29.0 | 3.5 |
| A． | 用丙烷和水蒸气高温下反应制取氢气，每产生0.3molCO，同时产生0.7NA个H2分子 | |
| B． | 常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA | |
| C． | 标准状况下 11.2 L NO与11.2 L O2混合，充分反应后所含分子数小于0.75NA | |
| D． | 1 mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目一定小于2NA |
请回答下列问题：
（1）操作A包括加热浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时尽量减少NaI的溶解损失；反应②的离子方程式为2Fe+IO3-+3H2O═2Fe（OH）3+I-．
（2）某同学推测得到的成品除含有NaI外，还可能有NaIO3和NaOH，并设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确．
已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2；NaIO3水溶液呈中性．
限选试剂：1mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1HNO3溶液、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水．其它仪器和用品自选．
| 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| 将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液 | 得到无色溶液 | |
| 取少量溶液于试管A中，加入足量的1mol•L-1H2SO4 | 溶液呈蓝色 | 溶液中含IO3- |
| 另取少量溶液于试管B中，滴入几滴酚酞溶液 | 溶液变红 | 溶液中含大量OH- |