题目内容
【题目】已知反应A2(g)＋2B2(g)
2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是
A. 达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小
B. 使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率
C. 达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变
D. 达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】
达平衡后降低温度，平衡正向移动，物质的量减小，混合气体平均相对分子质量增大，故A错误；催化剂不能使平衡移动，不能提高A2的转化率，故B错误；达平衡后升高温度，平衡逆向移动；增大压强，平衡正向移动，所以有可能每一组分的百分含量都不改变；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数一定减小，故C正确；减小压强都有利于该平衡向逆反应方向移动，故D错误。
【题目】在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示，下列说法正确的是
容器（温度） | t(min) c(molL-1) | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲（400℃） | c(NO) | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙（400℃） | c(NO) | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙（T℃） | c(NO) | 2.00 | 1.40 | 1.10 | 1.10 | 1.10 |
A.达到平衡状态时，2v正c(NO)＝v逆c(N2)
B.容器内压强不再改变说明反应已达平衡
C.丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v c(NO)＝0.01125 mol·L－1·min－1
D.由表格数据可知：T>400
【题目】工业合成氨反应为Nz(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，对其研究如下:在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表;
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n（NH3）/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
(1) 前10min 中利用N2表示的反应速率为________
(2) 该温度下，此反应的平衡常数K=__________
(3) 该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1，则此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4) 该温度下，在上述平衡体系中再通入2molNH3，一段时间后，达到新的平衡。此时c(H2)____ 4.5mo1/L(填“>”、“<”或“=”)。
(5) 由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4 mol Nz 和12 mol Hz,则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_______。
