题目内容
【题目】工业合成氨反应为Nz(g)+3H2(g) 2NH3(g),对其研究如下:在773 K时,分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1L 的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表;
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
(1) 前10min 中利用N2表示的反应速率为________
(2) 该温度下,此反应的平衡常数K=__________
(3) 该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1,则此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4) 该温度下,在上述平衡体系中再通入2molNH3,一段时间后,达到新的平衡。此时c(H2)____ 4.5mo1/L(填“>”、“<”或“=”)。
(5) 由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用右图中的曲线表示,表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下,若起始充入4 mol Nz 和12 mol Hz,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_______。
【答案】 V(N2)=0.08mol·L-1·min-1 K=4/27(mol/L)-2 > < 乙 B
【解析】(1)前10min中生成氨气是1.6mol,消耗氮气是0.8mol,浓度是0.8mol/L,则用N2表示的反应速率为0.8mol/L÷10min=0.08mol·L-1·min-1;(2)平衡时生成氨气是2mol,消耗氮气是1mol,剩余氮气是1mol,因此该温度下,此反应的平衡常数K=;(3)该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1,则此时浓度熵是<4/9,平衡向正反应方向进行,则v正>v逆。(4)如果平衡时氢气是4.5mo1/L,则又消耗氨气是1mol/L,氨气浓度是3mol/L,氮气的浓度是2.5mol/L,此时<4/9,所以平衡时氢气的浓度必须小于4.5mo1/L;(5)由反应方程式可知变化量之比等于对应物质的化学计量数之比,而△n甲:△n乙:△n丙=3:1:2,所以表示c(N2)~t的曲线是乙;在此温度下,若起始充入4molN2和12molH2,相当于在原来基础上增加压强,平衡正向移动,所以比原平衡的两倍小,而且达平衡的时间缩短,则应是点B。