题目内容
【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如图。下列说法正确的是（ ）
A.A是一种无色、无毒的气体
B.沉淀F为
C.实验室可用排水法收集气体D
D.往溶液E中通入少量
，有沉淀产生
【答案】D
【解析】
强酸性溶液含大量的氢离子，一定不会存在CO32-，结合实验流程可知，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，因酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可以和还原性的离子发生反应生成NO气体，所以溶液一定含Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，沉淀物F为Fe(OH)3，溶液E中含NaOH、硝酸钡，且E中可能含偏铝酸钠，据此分析解答。
由上述分析可知，X中一定含Fe2+、NH4+、SO42-，可能含A13+、C1-，一定不含CO32-。
A．A为NO，为无色有毒气体，故A错误；
B．由3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，B中含氧化还原反应生成的铁离子，与NaOH反应生成F为Fe(OH)3，故B错误；
C．D为氨气，极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D．E中含NaOH、硝酸钡，可能含偏铝酸钠，通入二氧化碳一定发生CO2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，可能发生2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，则往溶液E中通入少量CO2，有沉淀产生，故D正确；
故选D。
全优点练单元计划系列答案
【题目】合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)
（1）1 m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2_________mol。（精确到0.1）
（2）CH4和O2的反应为：2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)
设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。1 m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V m3（标准状况）的取值范围为________。
（3）CH4和H2O(g)及富氧空气（O2含量较高的空气）混合反应，产物气体组成如下表：
气体 | CO | H2 | N2 | O2 |
体积(L) | 25 | 60 | 15 | 2.5 |
计算该富氧空气中O2和N2的体积比，V(O2)：V(N2)＝________。
（4）若CH4和H2O(g)及(3)题中的富氧空气混合反应，产物气体中V(H2)：V(N2)＝3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为_______。
