题目内容
【题目】在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示，下列说法正确的是
容器（温度） | t(min) c(molL-1) | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲（400℃） | c(NO) | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙（400℃） | c(NO) | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙（T℃） | c(NO) | 2.00 | 1.40 | 1.10 | 1.10 | 1.10 |
A.达到平衡状态时，2v正c(NO)＝v逆c(N2)
B.容器内压强不再改变说明反应已达平衡
C.丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v c(NO)＝0.01125 mol·L－1·min－1
D.由表格数据可知：T>400
【答案】D
【解析】
A选项，达到平衡状态时，v正c(NO)与v逆c(N2)比值等于计量系数比2:1，因此v正c(NO)＝2v逆c(N2)，故A错误；
B选项，该反应是等体积反应，压强不随反应进行而改变，当容器内压强不再改变不能说明反应已达平衡，故B错误；
C选项，丙容器中在什么时间达到平衡不清楚，无法计算从反应开始到建立平衡的平均反应速率，故C错误；
D选项，根据上面图中表格丙与甲比较得出丙的反应速率快，而达到平衡时转化率发生改变，说明是温度发生改变，单位时间改变量大，速率快，说明该过程是升温，T>400，故D正确。
综上所述，答案为D。
【题目】钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_______________。
（2）已知电离能：I2（Ti）＝1310kJ/mol，I2（K）＝3051kJ/mol。I2（Ti）＜I2（K），其原因为________。
（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如图所示：
①钛的配位数为_____，碳原子的杂化类型_____。
②该配合物中存在的化学键有___________（填字母标号）。
a．离子健 b．配位键 c．金属健 d．共价键 e．氢键
（4）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如上图所示，该阳离子化学式为________，阴离子SO42—的空间构型为____。
（5）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：
TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
熔点/℃ | ﹣24.1 | 38.3 | 155 |
沸点/℃ | 136.5 | 233.5 | 377 |
分析 TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是：_____。
（6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm．（用含ρ、NA的代数式表示）
【题目】合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)
（1）1 m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2_________mol。（精确到0.1）
（2）CH4和O2的反应为：2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)
设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。1 m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V m3（标准状况）的取值范围为________。
（3）CH4和H2O(g)及富氧空气（O2含量较高的空气）混合反应，产物气体组成如下表：
气体 | CO | H2 | N2 | O2 |
体积(L) | 25 | 60 | 15 | 2.5 |
计算该富氧空气中O2和N2的体积比，V(O2)：V(N2)＝________。
（4）若CH4和H2O(g)及(3)题中的富氧空气混合反应，产物气体中V(H2)：V(N2)＝3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为_______。
