Question

【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)沉淀A的成分是(填化学式)_________。

(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH-=H2O还有：

_____________________________、________________________________；

(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________；

Answer 1

【答案】SiO2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O CO2+OH- = HCO3-；AlO2-+ CO2+2H2O = HCO3- +Al(OH)3 ↓

【解析】

根据工艺流程得出试剂a为盐酸，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝和氯化铁，而二氧化硅和盐酸不反应，沉淀A为二氧化硅，滤液中有氯化铝、氯化铁、过量盐酸，再加氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤，沉淀B为氢氧化铁，滤液为偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠溶液，氢氧化铝加热变为氧化铝。

(1)二氧化硅不与盐酸反应，因此沉淀A的成分是(填化学式) SiO2，故答案为：SiO2。

(2)步骤②滤液主要是氯化铝、氯化铁、过量盐酸，加入过量NaOH溶液，先发生酸碱中和反应，再与铁离子和铝离子反应，发生反应的离子方程式，除了H++OH－ = H2O还有：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓、Al3++4OH－=AlO2－+2H2O；故答案为：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓、Al3++4OH－=AlO2－+2H2O。

(3)步骤③中通入过量CO2气体，先氢氧化钠和二氧化碳反应，再是偏铝酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，其离子方程式有CO2+OH－ = HCO3－；AlO2－+ CO2+2H2O = HCO3－ +Al(OH)3 ↓，故答案为：CO2+OH－ = HCO3－；AlO2－+ CO2+2H2O = HCO3－ +Al(OH)3 ↓。