题目内容
2.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )A. | H2SO4→BaSO4 | B. | Fe3+→Fe2+ | C. | CuO→Cu | D. | Fe→Fe2+ |
分析 化学反应中需要加入氧化剂才能实现,说明给予物质作还原剂,在反应中失电子化合价升高,据此分析解答.
解答 解:A.该反应中所有元素化合价不变,不需要发生氧化还原反应即可实现,故A错误;
B.Fe元素化合价由+3价变为+2价,铁离子作氧化剂,需要还原剂才能实现,如Cu、Fe等,故B错误;
C.该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价,CuO作氧化剂,需要还原剂才能实现,如氢气、C等,故C错误;
D.Fe元素化合价由0价变为+2价,Fe作还原剂,需要氧化剂才能实现,如稀硫酸、稀盐酸等,故D正确;
故选D.
点评 本题考查氧化还原反应,侧重考查基本概念,明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答,熟悉常见元素化合价,题目难度不大.
练习册系列答案
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10.将下列物质的量浓度相等的溶液等体积混合有白色沉淀生成,加入过量稀硝酸后,沉淀消失并放出气体,再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是( )
A. | 碳酸钠与氢氧化钙 | B. | 碳酸钠与氯化钡 | ||
C. | 碳酸氢钙与氢氧化钠 | D. | 硫酸钠与氯化钡 |
17.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是( )
A. | 水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl- | |
B. | 含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+ | |
C. | 在pH=7的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、Br- | |
D. | 强碱性溶液中:ClO-、S2-、HSO3-、Na+ |
7.下列离子方程式不正确的是( )
A. | 在Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
B. | 硝酸银溶液与铜:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag | |
C. | 标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中:CO2+OH-=HCO3- | |
D. | 金属铝溶于稀硫酸溶液:Al+2H+=Al3++H2↑ |