题目内容
17.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是( )A. | 水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl- | |
B. | 含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+ | |
C. | 在pH=7的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、Br- | |
D. | 强碱性溶液中:ClO-、S2-、HSO3-、Na+ |
分析 A.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液,为酸或碱溶液;
B.离子之间发生氧化还原反应;
C.铁离子在pH为4.4左右沉淀完全;
D.离子之间发生氧化还原反应,且碱性溶液中不能大量存在酸式酸根离子.
解答 解:A.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液,为酸或碱溶液,酸、碱溶液中该组离子之间均不反应,可大量共存,故A正确;
B.Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;
C.铁离子在pH为4.4左右沉淀完全,则pH=7的溶液中不能大量存在Fe3+,故C错误;
D.ClO-、S2-发生氧化还原反应,且碱性溶液中不能大量存在HSO3-,故D错误;
故选A.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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7.改变外界条件可以影响化学反应速率,针对H2(g)+I2(g)?2HI(g),其中能使活化分子百分数增加的是
①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂( )
①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂( )
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ①④ | D. | ③④ |
8.下列叙述错误的是
①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q
②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
③H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高
④液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
⑤都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物( )
①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q
②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
③H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高
④液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
⑤都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物( )
A. | 全部 | B. | ①②③④⑤ | C. | ①②③⑤ | D. | ②③④ |
5.下列关于指定粒子的构成叙述中,正确的是( )
A. | 37Cl与39K所含的中子数不同 | |
B. | 12C和14C是不同的核素,但质子数相等 | |
C. | H3O+与OH-的质子数和电子数均相同 | |
D. | Mg2+与O2-的核外电子排布不相同 |
12.实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜.根据要求填写下列空白:
(1)如果按气体从左向右流时,②在④左边时,则②中加入液体的名称是饱和食盐水(填名称).
(2)装置⑥中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(3)实验开始时,应先点燃⑤(填装置序号)处的酒精灯,否则CuCl2中含有CuO(填化学式)杂质.待充分反应后,装置①的玻离管中剩余物呈棕黄色.冷却后,将制得的产物配成饱和溶液,溶液呈绿色.
(4)某小组推理反应结束后,⑤中一定有HCl剩余,请设计实验判断这一结论是否正确?加碳酸钠有气泡.
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
仪器及装置图 |
(2)装置⑥中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(3)实验开始时,应先点燃⑤(填装置序号)处的酒精灯,否则CuCl2中含有CuO(填化学式)杂质.待充分反应后,装置①的玻离管中剩余物呈棕黄色.冷却后,将制得的产物配成饱和溶液,溶液呈绿色.
(4)某小组推理反应结束后,⑤中一定有HCl剩余,请设计实验判断这一结论是否正确?加碳酸钠有气泡.
2.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A. | H2SO4→BaSO4 | B. | Fe3+→Fe2+ | C. | CuO→Cu | D. | Fe→Fe2+ |
9.某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32-离子完全氧化为SO42-,则X2O72-离子还原后的化合价为( )
A. | +1 | B. | +2 | C. | +3 | D. | +4 |
6.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是( )
A. | 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 | |
B. | 常温下在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3 | |
C. | Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别 | |
D. | 相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应,产生的CO2一样多,消耗HCl的物质的量之比为2:1 |
7.对于可逆反应:mA(g)+nB(g)?xC(g)+yD(s)△H=?,在不同温度及压强(P1,P2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是( )
A. | △H>0,m+n>x+y | B. | △H<0,m+n>x+y | C. | △H<0,m+n>x | D. | △H>0,m+n<x |