题目内容
7.下列离子方程式不正确的是( )A. | 在Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
B. | 硝酸银溶液与铜:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag | |
C. | 标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中:CO2+OH-=HCO3- | |
D. | 金属铝溶于稀硫酸溶液:Al+2H+=Al3++H2↑ |
分析 A.碳酸氢钠过量,离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写,反应后碳酸根离子有剩余;
B.铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银;
C.标准状况下2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol,1mol/L50mLCa(OH)2溶液中含有0.05mol氢氧化钙,二者恰好反应生成碳酸氢钙;
D.离子方程式两边正电荷不相等,违反了电荷守恒.
解答 解:A.在Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3,二者反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O,故A正确;
B.硝酸银溶液与铜反应生成硝酸铜和银单质,反应的离子方程式为:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故B正确;
C.标准状况下2.24LCO2的物质的量为0.1mol,1mol/L50mLCa(OH)2溶液中含有0.05mol氢氧化钙,二者的物质的量之比为2:1,恰好反应生成碳酸氢钙,反应的离子方程式为:CO2+OH-=HCO3-,故C正确;
D.Al溶于稀硫酸溶液生成硫酸铝和氢气,正确的离子方程式为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,故D错误;
故选D.
点评 本题考查了离子方程式的书写判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法,如:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等).
练习册系列答案
相关题目
17.下列叙述中正确的是( )
A. | H3O和OH-中具有相同的质子数和电子数 | |
B. | 中子数为20的氯原子可表示为${\;}_{17}^{20}$Cl | |
C. | 23592U 和23892U 是同位素,物理性质几乎相同,化学性质不同 | |
D. | S2-的结构示意图 |
18.下列物质中属于电解质的是( )
A. | 稀硫酸 | B. | 钠 | C. | NH4Cl | D. | 酒精 |
15.下列说法正确的是( )
A. | 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 | |
B. | BaSO4是弱电解质 | |
C. | 酒精、CO2是非电解质 | |
D. | 盐酸能导电,所以盐酸是电解质 |
2.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A. | H2SO4→BaSO4 | B. | Fe3+→Fe2+ | C. | CuO→Cu | D. | Fe→Fe2+ |
16.下列对化学反应的说法正确的是( )
A. | 化学反应过程中,分子的种类一定发生改变 | |
B. | 已知2A(g)+B(g)?C(g)+D(s)△H<0,则该反应一定能自发进行 | |
C. | 有化学键发生断裂,就有化学反应的发生 | |
D. | 放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大 |