Question

11．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．
已知：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O求：
（1）生成的NO在标准状况下的体积  
（2）作为氧化剂的硝酸的物质的量．

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，
（1）根据转移电子守恒计算生成NO在标况下体积；
（2）根据转移电子守恒计算作氧化剂硝酸物质的量．

解答 解：n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，
（1）根据转移电子守恒得生成NO在标况下体积=$\frac{0.3mol×2}{5-2}×22.4L/mol$=4.48L，
答：生成NO在标况下体积是4.48L；
（2）根据转移电子守恒得作氧化剂硝酸物质的量=$\frac{0.3mol×2}{5-2}$=0.2 mol，
答：作氧化剂硝酸的物质的量是0.2mol．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大．