Question

10．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO₃溶液又有白色沉淀生成的是（　　）

• A． 碳酸钠与氢氧化钙
• B． 碳酸钠与氯化钡
• C． 碳酸氢钙与氢氧化钠
• D． 硫酸钠与氯化钡

Answer 1

分析 根据题意两种物质等物质的量混合产生沉淀，选项中都符合，加入过量硝酸沉淀消失并放出气体，则选项AB符合，BD不符合，再加入硝酸银又有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子，结合各选项组成和加入试剂产生的选项进行分析判断，得到结论为Na₂CO₃和CaCl₂．

解答 解：A、Na₂CO₃和Ca（OH）₂等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，加入过量硝酸发生反应，OH^-+H⁺=H₂O；CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；再加入AgNO₃溶液无白色沉淀生成，故A不符合；
B、Na₂CO₃和BaCl₂等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ba²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，加入过量硝酸发生反应，BaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺；再加入AgNO₃溶液，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，有白色沉淀生成，故B符合；
C、氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钙，硝酸钙和硝酸银不反应，所以不能产生白色沉淀，故C不符合；
D、Na₂SO₄和BaCl₂等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，加入过量硝酸不发生反应，无沉淀消失和气体生成，故D不符合；
故选B．

点评 本题考查了溶液中离子反应的实质，离子的性质判断，反应过程的全面分析把握，题目难度中等．