Question

【题目】工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能：

化学键	键能kJ/mol
H-H	436
N-H	391
N N	946

下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 反应热ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 反应热等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，则该反应的反应热为（946+3×436－2×3×391）kJ/mol＝－92kJ/mol，所以该反应为放热反应，A错误；

B. 该反应为放热反应，因此该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确；

C. 根据A中分析可知反应热ΔH＝－92 kJ·mol－1，C错误；

D. 根据方程式和以上分析可知生成1 mol NH3放出92 kJ÷2＝46kJ热量，D错误；

答案选B。