题目内容
【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______、______。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是______。
②将下列实验操作步骤正确排序______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为______(填标号)。C、D中有气泡冒出。
A.NaOH B.品红 C.浓H2SO4 D.Ba(NO3)2 E.BaCl2
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式__________。
【答案】样品没有变质 绿矾容易被氧化 (球形)干燥管 dabfce E、B 2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【解析】
(1)亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子；
(2)①根据仪器的图形可判断仪器名称；
②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气排出装置中的空气，冷却时注意关闭开关，冷却至室温再称量固体质量的变化；
(3)硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡溶液，用于检验SO3，D为品红溶液，可用于检验SO2。
(1)滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，可知样品中没有Fe3+，但Fe2+不稳定，易被空气中氧气氧化生成Fe3+，最终溶液变红色；
(2)①由仪器的图形可知B为干燥管；
②实验时，为避免Fe2+被氧化，应先通入氮气，排出装置中的空气，冷却时注意关闭开关，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfce；
(3)①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，发生反应：SO3+H2O=H2SO4，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，因此可观察到产生白色沉淀，D为品红溶液，可用于检验SO2，可观察到品红溶液褪色。未反应的SO2、SO3会导致大气污染，可根据二者是酸性氧化物，能够与碱发生反应，用碱作吸收液，除去SO2、SO3而排除其环境造成的污染，故合理选项是E、B；
②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，分解反应方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
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【题目】工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，已知下列化学键的键能：
化学键 | 键能kJ/mol |
H-H | 436 |
N-H | 391 |
N | 946 |
下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 反应热ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量
