Question

【题目】下列说法正确的是

A.常温下，向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水，溶液中比值减小

B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积大

C.常温下，pH＝10的氨水中，由水电离出的OH－浓度为1×10－4mol·L1

D.常温下，向10 mL pH＝2的盐酸中分别加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均为3，忽略混合时溶液体积的变化，则V1∶V2＝11∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 加水促进CH3COO-的水解；

B. 等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸的浓度；

C. 常温下，pH＝10的氨水中，由水电离出的H+浓度为=10-3mol/L，由水电离出的H+浓度与由水电离出的OH-浓度相等；

D. 盐酸中c(H+)为0.01mol/L，加水稀释，溶质的物质的量不变，加入氢氧化钠溶液后根据混合后溶液的pH为3计算出需要氢氧化钠的体积，进一步进行计算。

A. 加水促进CH3COO-的水解，溶液中比值增大，A项错误；

B. 等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，因此用0.1 mol·L1 NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗NaOH溶液的体积大，B项错误；

C. 常温下，pH＝10的氨水中，由水电离出的H+浓度为=10-3mol/L，由水电离出的H+浓度与由水电离出的OH-浓度相等，即由水电离出的OH-浓度为10-3mol/L，C项错误；

D. 常温下，向10 mL pH＝2的盐酸中加入V1 mL的水，c(H+)==10-3mol/L，解得V1=90ml；向10 mL pH＝2的盐酸中加入V2 mL pH＝12的NaOH溶液，混合后溶液pH为3，那么c(H+)==10-3mol/L，解得V2=ml，因此V1∶V2＝11∶1，D项正确；

答案选D。