Question

【题目】下列说法正确的是

A.钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

B.增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率

C.反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何条件下都不能自发进行

D.工业上合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0采用高温是为了提高N2的平衡转化率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 钢铁浸泡于食盐水中发生吸氧腐蚀；

B. 增大气体压强不能提高活化分子的百分数；

C. 反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)的ΔS＜0，ΔH>0，通过复合判据进行分析；

D. 升高温度，平衡逆向移动。

A. 钢铁浸泡于食盐水中发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2+2H2O＋4e－＝4OH－,A项错误；

B. 增大气体压强不能提高活化分子的百分数，使用催化剂能提高活化分子的百分数，但二者都能增大反应速率，B项错误；

C. 反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)的ΔS＜0，ΔH>0，ΔG=ΔH-TΔS>0，在任何条件下都不能自发进行，C项正确；

D. 升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，在较高温度下反应，与反应速率及催化剂的活性有关，D项错误；

答案选C。