题目内容

6．下列叙述正确的是（　　）
A．直径介于1nm～100 nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体带电
C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物
D．用含1mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子

分析 A．胶体的分散质微粒直径介于1nm～100nm之间；
B．胶体不带电，胶粒带电；
C．盐析法可以实现硬脂酸钠和甘油的分离；
D．氯化铁水解制备胶体，水解为可逆反应，且胶体粒子为微观粒子的集合体．

解答 解：A．胶体的分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，并不是直径介于1nm～100nm之间的微粒均称为胶体，故A错误；
B．胶体不带电，电泳现象可证明胶体中的胶粒带电，故B错误；
C．向皂化反应后的混合液中加入食盐，能降低高级脂肪酸钠的溶解度而析出，故C正确；
D．用含1molFeCl3的溶液可制得Fe（OH）3胶体粒子数目小于6.02×1023个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查胶体的性质，题目难度不大，本题易错点为D，注意胶体粒子是大量分子的集合体、丁达尔效应是胶体的独有性质．

练习册系列答案
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16．已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12．100℃时0.1mol•L-1的HX溶液中，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-6，在该条件下对0.1mol•L-1的HX溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．HX的电离方程式为：HX=H++X-
B．该溶液中c（HX）＞c （H+）＞c （X-）＞c （OH-）
C．此溶液的pH=1
D．NaX与HX的混合溶液pH=6时，溶液显酸性
17．在加热情况下，用足量CO还原7g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5g沉淀，此混合物不可能为（　　）
A．FeO、Fe2O3B．FeO、Fe3O4C．Fe2O3、Fe3O4D．FeO、Fe2O3、Fe3O4
14．下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　）
实验 
记录A无色无色无现象无色溶液
B红色无色白色沉淀白色沉淀
C红色无色无色溶液白色沉淀
D无色无色无色溶液无色溶液
A．AB．BC．CD．D
1．（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解
（2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9
（4）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是1：10：1010：109．
11．下列每组中的三对物质都能用分液漏斗分离的是（　　）
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二溴乙烷和水，溴苯和水，酒精和水
C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D．苯和水，甲苯和水，己烷和水
18．pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba（OH）2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是（　　）
A．x=y=zB．x＞y=zC．x＜y=zD．x=y＜z
15．A、B、C、D、E五种固态物质中均含有同一种元素，它们能发生如图所示的变化．试回答：

（1）写出有关物质的化学式：CNa2SiO3；EH2SiO3．
（2）写出有关反应的化学方程式：
①A-→D：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
②A-→B：SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
16．对不纯的固体有机物进行提纯，常用的方法是重结晶法，该法主要要求溶剂：
（1）杂质在溶剂中的溶解度很大或很小．
（2）被提纯有机物在该溶剂中的溶解度受温度影响较大．

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