Question

16．已知100℃时，水的离子积常数为1×10^-12．100℃时0.1mol•L^-1的HX溶液中，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-6，在该条件下对0.1mol•L^-1的HX溶液，下列说法中正确的是（　　）

• A． HX的电离方程式为：HX=H⁺+X^-
• B． 该溶液中c（HX）＞c （H⁺）＞c （X^-）＞c （OH^-）
• C． 此溶液的pH=1
• D． NaX与HX的混合溶液pH=6时，溶液显酸性

Answer 1

分析 已知100℃时，水的离子积常数为1×10^-12．100℃时0.1mol•L^-1的HX溶液中，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-6，则c（OH^-）=1×10^-9 mol•L^-1，c（H⁺）=10^-3 mol•L^-1，氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸是弱酸；
A．弱酸部分电离；
B．该酸部分电离，氢离子浓度小于酸浓度；
C．根据氢离子浓度计算pH；
D．根据Kw可知中性时pH=6．

解答 解：已知100℃时，水的离子积常数为1×10^-12．100℃时0.1mol•L^-1的HX溶液中，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-6，则c（OH^-）=1×10^-9 mol•L^-1，c（H⁺）=10^-3 mol•L^-1，氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸是弱酸；
A．该酸是弱酸，弱酸部分电离，所以HX的电离方程式为：HX?H⁺+X^-，故A错误；
B．该酸部分电离，氢离子浓度小于酸浓度，溶液显酸性，则该溶液中c（HX）＞c （H⁺）＞c （X^-）＞c （OH^-），故B正确；
C．由分析可知c（H⁺）=10^-3 mol•L^-1，则pH=3，故C错误；
D．水的离子积常数为1×10^-12，则中性时c（OH^-）=c（H⁺）=10^-6 mol•L^-1，即pH=6为中性，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱酸的电离、pH的计算，正确推断酸的强弱是解本题关键，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．