已知某“84消毒液瓶体部分标签如图所示.该“84消毒液通常稀释100倍后使用.请回答下列问题:(1)该“84消毒液的物质的量浓度约为 mol·L-1.(2)某同学取100 mL该“84消毒液 .稀释后用于消毒.稀释后的溶液中c(Na+)＝ mol·L-1.(3)该同学参阅该“84消毒液的配方.欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为       mol·L^－1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)＝        mol·L^－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是       (填序号)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm^－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L^－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为 mol·L^－1。
②需用浓硫酸的体积为 mL。

(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②250

解析

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N_A个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）
②常温常压下，16gO₂和16gO₃含氧原子数均为N_A
③标准状况下，22.4 L CH₃CH₂OH中含有的碳原子数为2N_A
④6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO₂与H₂的混合气体，气体分子总数为0.1 N_a
⑤106gNa₂CO₃粉末中含有CO₃²^－数为N_A

C．①②④⑤

标准状况下有①6．72L甲烷②3．01×10²³个氯化氢分子③13．6gH₂S气体④0．2mol氨
气。下列对这四种气体的关系从小到大顺序排列（用序号表示）

A．体积______________________________	B．密度__________________________
C．质量______________________________	D．氢原子数______________________

临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善。天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式。

（15分）（2012?重庆）氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O热分解的化学方程式为             ．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为             （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是             ．装置连接后，首先要进行的操作的名称是             ．
（3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N₂的作用是             、             等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=             ．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将             （填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg₂Al（OH）₆Cl₁_﹣2x（CO₃）_y?zH₂O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定             ．

元素A的单质能与H₂化合生成HxA，在标准状况下8．5gHxA气体的体积是5．6L。含5．1g的HxA的溶液与200ml0．75mol/l的CuCl₂溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：
（1）A 元素的相对原子质量            ,若A 的质子数等于中子数，则A是        元素(填名称)。
（2）A的最高价氧化物是                （填化学式）。这一氧化物在室温下呈           态，将其熔化需要克服                      。
（3）HxA与CuCl₂溶液反应的离子方程式                                      。
（4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0．25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：                                 。

金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
⑴工业上处理酸性含Cr₂O₇²^－废水的方法如下：
①向含Cr₂O₇²^－的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇²^－全部转化为Cr³^＋。写出该反应的离子方程式：。
②调节溶液的pH，使Cr³^＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr³^＋的物质的量浓度为 mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)₃]=6.3×10^－31）
⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr₂O₇²^－和Cr³^＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH₄)₂S₂O₈溶液将Cr³^＋氧化成Cr₂O₇²^－，煮沸除去过量的(NH₄)₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L^－1，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr³^＋＋3S₂O₈²^－＋7H₂O =Cr₂O₇²^－＋6SO₄²^－＋14H^＋
②Cr₂O₇²^－＋6I^－＋14H^＋=2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O
③I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－

今欲用Na₂CO₃固体配制500mL 0．02mol/L的Na₂CO₃溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用      mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取       g固体Na₂CO₃。
（3）将称好的Na₂CO₃固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用         搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯       次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约       厘米时，改用          滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。
（6）配制好的溶液         （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

WO₃可用于制备电阻元件、电子射线屏等。其工业生产流程如下：

（1）操作X的目的是为了获得纯净的仲钨酸铵晶体，该操作包括：将用盐酸中和后的溶液、冷却结晶、、低温烘干。
（2）实际工业生产中，粗仲钨酸铵晶体（含少量NH₄Cl晶体）可不经提纯就直接灼烧，其原因是。
（3）已知：仲钨酸铵晶体[x(NH₄)₂O·yWO₃·zH₂O]受热分解的化学方程式如下：
x(NH₄)₂O·yWO₃·zH₂O→WO₃ +NH₃↑+H₂O↑(未配平)。
某同学为测定仲钨酸铵晶体的组成，进行如下实验：
①准确称取16.21g样品，研细灼烧；
②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.44g；
③称量冷却后的固体质量为13.92g。
通过计算确定此仲钨酸铵晶体的化学式（写出计算过程）。