题目内容
今欲用Na2CO3固体配制500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取 g固体Na2CO3。
（3）将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用 搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约 厘米时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。
（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
（1）500 (2分)
（2）1．1 (2分)
（3）玻璃棒(2分)
（4）2-3(2分)
（5）1-2(2分) 胶头滴管(2分)
（6）不能(1分)
解析试题分析：（1）应选用500mL的容量瓶
（2）500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液中碳酸钠的质量为1．06g，所以应称取1．1g碳酸钠固体
（3）溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解
（4）移液后需洗涤烧杯2-3次
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。
（6）容量瓶只能用来配制溶液，不能长期存放溶液
考点：考查溶液配制的操作步骤、所需仪器、计算
名校课堂系列答案用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA |
| B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA |
| C．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA |
| D．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3 NA |
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L－1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝ mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填序号)。
| A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 |
| C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 |
| D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g |
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为 mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为 mL。
2O3。钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。
(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
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②计算并确定该钠钾合金的化学式。
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(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3
已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
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(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
| | 氢氧化钠质量(g) | 氯化钠质量(g) |
| ① | 2.40 | 3.51 |
| ② | 2.32 | 2.34 |
| ③ | 3.48 | 3.51 |
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。
