Question

13．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法，请回答下列问题：
完全燃烧2.24L（标准状况下）某烃后，测得生成二氧化碳17.6g，生成水9.0g，则2.24L（标准状况下）该烃中，含碳的质量为4.8g，含氢的质量为1g，B的分子式为C₄H₁₀，它可能的结构简式是CH₃CH₂CH₂CH₃和CH（CH₃）₃．

Answer 1

分析 根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，由二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，有机物中的氢全部转化为水，由水的其质量可以可求得烃中H原子个数，以此可求得烃的分子式；根据碳链异构来书写同分异构体．

解答 解：二氧化碳为体积为17.6g，n（CO₂）=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，n（C）=n（CO₂）=0.4mol，则m（C）=nM=0.4mol×12g/mol=4.8g；
水的质量为9.0g，n（H₂O）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$=0.5mol，n（H）=2n（H₂O）=2×0.5mol=1mol，所以m（H）=1g，
即0.1mol烃中含有0.4molC原子，1molH原子，所以该烃分子中C原子个数为4，H原子个数为10，
所以该烃的分子式为C₄H₁₀，
根据碳链异构可得C₄H₁₀的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₃、CH（CH₃）₃，
故答案为：4.8；1；C₄H₁₀；CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）₂．

点评 本题考查根据燃烧法确定有机物分子组成的知识，根据原子守恒法来解答，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．