题目内容
5．吸收能量的反应一定是（ ）| A． | 贮存能量 | B． | 释放能量 | ||
| C． | 生成物稳定性大于反应物的稳定性 | D． | 原子得到电子的反应 |
分析 吸热反应：反应中生成物总能量高于反应物总能量．常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），据此即可解答．
解答 解：A．反应中生成物总能量高于反应物总能量，需从外界吸收能量贮存，是吸热反应，故A正确；
B．释放能量是指：反应物的总能量大于反应物的总能量是放热反应，故B错误；
C．能量越低越稳定，吸收能量，生成物的能量高，不稳定，故C错误；
D．原子得到电子的反应为氧化还原反应反应，与吸收热量无关，故D错误，故选A．
点评 本题考查了物质发生化学反应时释放能量时吸热或放热的判断，关键是掌握常见的放热和吸热反应，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，一定有6.02×1023个电子转移 | |
| B． | 含10.6 g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022 | |
| C． | 28 g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023个原子 | |
| D． | 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022 |
20．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量 | |
| B． | 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 | |
| C． | 冶炼铬可采用铝热法 | |
| D． | 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴 |
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | 0.2mol S在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6NA | |
| C． | 0.1molCl2与足量的水充分反应，转移电子数为0.1NA | |
| D． | 1.5molNa2O2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5NA |
1．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D元素原子最外层电子数为电子层数的2倍，四种元素原子的核电荷数之和为36．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | C元素的单质在B元素的单质中燃烧，产物1mol与足量的水反应转移电子数为NA | |
| B． | 由上述元素形成的化合物只有一种具有漂白性 | |
| C． | B、C、D三种元素形成的化合物的水溶液用惰性电极电解时，溶液pH一定不变 | |
| D． | A、B形成化合物的沸点高于A、C形成化合物的沸点，因为前者分子间形成了氢键 |
18．
某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 两步反应均为吸热反应 | B． | 整个反应中△H=E1+E3-E2-E4 | ||
| C． | 加入催化剂会改变反应的焓变 | D． | 三种化合物中B最稳定 |
19．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离 | |
| B． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液加水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液pH减小 | |
| C． | 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液 | |
| D． | 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m＜n |