下列实验操作正确的是( )A．装置①定容B．装置②实验室制氯气C．装置③用于制备少量氧气D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠.其中b为阴离子交换膜.c为阳离子交换膜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	装置①定容
	B．	装置②实验室制氯气
	C．	装置③用于制备少量氧气
	D．	利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜

分析 A．液面距离刻度线过远；
B．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热；
C．过氧化钠为粉末固体，不能使反应随时停止；
D．④电解硫酸钠溶液，阴离子向阳极移动，在阳极上生成氧气和硫酸，阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠，以此选取离子交换膜．

解答解：A．加水离刻度线还有1到2厘米的时候，改用胶头滴管滴加，故A错误；
B．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，不加热不反应，故B错误；
C．过氧化钠为粉末固体，不能使反应随时停止，则图中装置不能制备少量氧气，故C错误；
D．④电解硫酸钠溶液，阴离子向阳极移动，在阳极上生成氧气和硫酸，b应为阴离子交换膜，阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠，c应为阳离子交换膜，故D正确．
故选D．

点评本题较为综合，涉及多个方面的知识，有对新教材《实验化学》的强调，实验装置的熟悉度，电解池装置中离子交换膜的知识点，题目难度中等，注意把握离子交换膜的判断．

练习册系列答案

相关题目

11．

以铬酸钾（右室起始加入0.4molK₂CrO₄）为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色
	B．	电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g
	C．	若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则此过程电路中共转移电子数为0.1N_A
	D．	若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d

12．

海洋是巨大的资源宝库，具有美好的前景．
（1）“蛟龙”号潜水器通过机械手成功从海底取得“多金属结核”样本，样本含铁、锰等多种金属．基态锰原子的电子排布式为[Ar]3d⁵4s²
（2）水溶液中，过硫酸盐可以将Mn²⁺ 氧化成MnO₄^-．H₂S₂O₈的结构如图

所示．
①H₂S₂O₈中硫原子的轨道杂化方式为sp³
②上述反应中被还原的元素为硫
③上述反应每生成1mol MnO₄^- 时，S₂O₈^2-断裂的键的类型是非极性共价键，数目为2.5N_A
（3）海底还蕴藏着大量“可燃冰”．“可燃冰”实际上是由盛有甲烷、氮气、硫化氢等分子的水分子笼构成的水合物晶体．
①N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S（填元素符号）
②一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子．若这8个分子笼中有6个容纳是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为CH₄•8H₂O．
③水分子笼多种多样，如图是一种水分子笼的结构示意图（“O”表示水分子），其中包含的氢键数为30．
④实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ•mol^-1，而冰的熔化热为5.0kJ•mol^-1，其原因可能是液态水中仍然存在大量氢键．

9．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	收集到的V L气体都是NO
	B．	过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
	C．	操作Ⅱ应是洗涤
	D．	根据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数

16．环保监测机构对某火电厂排放废气中SO₂的含量进行如下测定，取标准状况下含有SO₂的废气2.00L，缓慢通过足量溴水发生反应，在所得溶液中加入过量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g，试回答：
（1）废气缓慢通过足量溴水，发生氧化还原反应的离子方程式为Br₂+SO₂+H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（2）沉淀要经过“过滤、洗涤、干燥”处理，简要描述“洗涤”沉淀这一操作沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次，沉淀已洗涤干净；
（3）该厂每天排放的废气总量为1000m³（标准状况），若用石灰乳吸收该厂所排放的SO₂，且生成CaSO₃，则理论上每天需消耗Ca（OH）₂的质量为37kg．

6．某有机物0.3g完全燃烧后，生成224mL CO₂ （标准状况下）和0.18g H₂O，已知该物质蒸气密度是相同条件下H₂密度的30倍．求：
（1）该有机物的分子式；
（2）请写出它可能的结构简式．

13．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法，请回答下列问题：
完全燃烧2.24L（标准状况下）某烃后，测得生成二氧化碳17.6g，生成水9.0g，则2.24L（标准状况下）该烃中，含碳的质量为4.8g，含氢的质量为1g，B的分子式为C₄H₁₀，它可能的结构简式是CH₃CH₂CH₂CH₃和CH（CH₃）₃．

10．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molFeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A
	B．	0.2mol S在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6N_A
	C．	0.1molCl₂与足量的水充分反应，转移电子数为0.1N_A
	D．	1.5molNa₂O₂与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5N_A

15．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）

	A．	NH₄⁺、CH₃COO^-、Ca²⁺、Cl^-		B．	Ca²⁺、Ag⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Cu²⁺、H⁺、S^2-、NO₃^-		D．	C₆H₅O^-、Fe³⁺、H⁺、Cl^-

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