Question

18．已知0.1mol•L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（　　）

• A． 在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类相同
• B． 在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
• C． NaHA溶液pH一定大于7
• D． 在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 已知0.1mol•L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，说明溶液为弱酸；
A、在Na₂A、NaHA两溶液中，A^2-离子水解，HA^-存在电离和水解；
B、依据电荷守恒结合离子浓度计算判断；
C、依据溶液中电荷守恒计算判断；
D、A^2-离子分步水解，溶液呈碱性．

解答 解：A、在Na₂A、NaHA两溶液中，分析A^2-离子水解，HA^-存在电离和水解；离子种类相同，故A正确；
B、在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-），阴离子总数不相等，故B错误；
C、在NaHA溶液中HA^-即电离又水解，不知道哪个程度更大，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；
D、在Na₂A溶液中，A^2-离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，溶液中电荷守恒的分析判断，溶液中离子的特征性质和水解、电离，是解题关键，题目难度中等．