题目内容

(第1小题1分,其余每空2分,共11 分)
短周期元素A、B、C、D中,0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数目与中子数目相等,B元素是第二周期中原子半径最小的元素,C2比A元素的离子多1个电子层,D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
(1)B元素的名称是        。 
(2)画出D和C2的结构示意图                     。______________________。
(3)将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为_________________________, B、C、D三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是_______(填写化学式,下同),最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______。

(1)氟;(2)(3)2F2 +2H2O ="=" 4HF +O2, HF, H2SO4

解析试题分析:根据题意可知:A是Mg元素,B是F元素;C是S元素,D是C元素。(1)B元素的名称是氟;(2)画D的结构示意图是:;C2的结构示意图是;(3)将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为2F2 +2H2O ="=" 4HF +O2,B、C、D三种元素中非金属性最强的是F元素,元素的非金属性越强,其形成的氢化物的稳定性就越强,所以最稳定的氢化物是HF;由于F的非金属性在所有元素中最强,不能形成含氧酸,所以除此以外,非金属性最强的是S原子,S的最高价氧化物的水化物酸性最强,是H2SO4
考点:考查元素的推断、元素的名称、离子、原子结构示意图、化学方程式及物质的稳定性、酸性强弱比较的知识。

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