题目内容
（4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| | | | |||||
| | | | a | | | | |
| | b | | c | | | d | |
（1）元素b的基态原子电子排布式为 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。
（3）元素a、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是（填化学式）。
（1）1s22s22p63s2（1分）（2）Si（1分）2（1分）（3）SiCl4（1分）
解析试题分析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，b是镁元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s2。
（2）根据图像可知8表示的电子熔点最高，应该是原子晶体硅。同周期自左向右非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，所以电负性最大的是氯元素。在8种单质中氯气的熔点仅比Ar高，所以应该是2。
（3）元素a、c分别与元素d形成的化合物是四氯化碳和四氯化硅，二者均是分子晶体，其中熔点较高的是四氯化硅。
考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的有关应用
下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）
| A．B | B．C | C．N | D．O |
（10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | | | | ① | ② | ③ | | |
| 3 | ④ | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 4 | ⑨ | | | | | | | |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________________。
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程_________________________ ，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）元素①与⑦形成的的化合物的电子式为______________________ ，该化合物是由___________ （填“极性”“非极性”）键形成的。
、下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。
| ① | | | ||||||
| | | | | ② | ③ | ④ | | |
| ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ | |
（1）画出元素②的原子结构示意图 。
（2）属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
（3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是 （填元素符号）。
（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是 ， 。
（18分）运用物质结构的知识完成下列问题。
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 (填元素符号)。
（2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为 ，配体的化学式为 。
（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
Q R
①晶体Q中不存在的作用力为 （填字母）。
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键
②R中阳离子的空间构型为 。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝ （填数字）。
（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。
图3 图4
（6）部分化学键的键能见下表：
| 化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 键能/ kJ·mol—1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)
计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。
