题目内容
(10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表重新分为五个区。在1－36号元素中
(1)在s区中，族序数最大的元素，其原子的价电子的电子云形状为 。
(2)在d区中，人类使用最早，应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为 ， 。
(3)在ds区中，原子序数最大的元素，原子的价电子排布式为 。
(4)在p区中，第2周期、ⅤA族元素原子价电子的轨道表示式为 。
(1)球形 (2) Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6、 Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5
(3)3d104s2 (4) 
解析试题分析：（1）在s区中，族序数最大的元素是第Ⅱ族元素，其原子的价电子的电子云形状为球形。
（2）在d区中，人类使用最早，应用最广泛的元素是铁，常见离子是铁离子和亚铁离子，电子排布式分别为Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6；Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
（3）在ds区中，原子序数最大的元素位于第IB族的锌，原子的价电子排布式为3d104s2。
（4）在p区中，第2周期、ⅤA族元素是氮元素，原子价电子的轨道表示式为
。
考点：考查元素周期表的结构和核外电子排布
、下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。
| ① | | | ||||||
| | | | | ② | ③ | ④ | | |
| ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ | |
（1）画出元素②的原子结构示意图 。
（2）属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
（3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是 （填元素符号）。
（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是 ， 。
（18分）运用物质结构的知识完成下列问题。
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 (填元素符号)。
（2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为 ，配体的化学式为 。
（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
Q R
①晶体Q中不存在的作用力为 （填字母）。
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键
②R中阳离子的空间构型为 。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝ （填数字）。
（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。
图3 图4
（6）部分化学键的键能见下表：
| 化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 键能/ kJ·mol—1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)
计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ，
C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是 ，原因是 。
(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式： 。
| 电离能/(kJ·mol－1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
[Mn(H2O)6]2＋ (填“无”或“有”)颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为
，每个COCl2分子内含有 个σ键， 个π键，其中心原子采取 杂化轨道方式。②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是 。
（10分）.
Ⅰ. 下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置(填元素符号)：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | | | | E | | F | | |
| 3 | A | C | D | | | | G | R |
| 4 | B | | | | | | H | |
（2） A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
（3） F元素氢化物的化学式是
（4） G元素跟B元素形成化合物的电子式是
（5） G元素和H元素两者核电荷数之差是
Ⅱ 根据原子结构的有关知识和元素周期律。思考并回答有关114号元素的几个问题。
原子核外有_____个电子层，最外层电子数可能是__________
周期表中位于__________周期，________族
（3） 属于_________元素（填金属或非金属）
