题目内容
下列提出原子学说的科学家是（ ）
| A．拉瓦锡 | B．道尔顿 | C．门捷列夫 | D．波义耳 |
B
解析试题分析：道尔顿提出近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原
子之父”的美誉。
A．拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故A错误；
B．道尔顿提出近代原子学说，故B正确；
C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C错误；
D．波义耳化学元素，故D错误，答案选B。
考点：考查化学史的有关判断
点评：了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感
练习册系列答案
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同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是
| A．单质氧化性：Y＞Z | B．离子半径：X－＞Y－ |
| C．气态氢化物稳定性：HX＜HZ | D．Y单质可以在海水中提取 |
下列离子中，与Na+含有相同电子数的是
| A．F－ | B．Cl－ | C．Br－ | D．I－ |
与元素的化学性质关系最密切的是（ ）。
| A．质子数 | B．中子数 | C．核电荷数 | D．最外层电子数 |
下列各组性质比较中，正确的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③非金属性：F>C>O ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋
⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl
| A．①②③ | B．②③④ | C．①②⑤ | D．①②④⑤ |
元素性质呈现周期性变化的基本原因是
| A．元素的原子量逐渐增大 | B．核外电子排布呈周期性变化 |
| C．核电荷数逐渐增大 | D．元素化合价呈周期性变化 |
a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是
| A．a、b、e、d、c | B．b、a、c、e、d |
| C．b、a、e、d、c | D．b、a、d、c、e |
下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）
| A．B | B．C | C．N | D．O |